Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
AsF6-Lewis yapısının merkezinde altı flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir arsenik (As) atomu bulunur. Arsenik (As) atomu ile her bir flor (F) atomu arasında 6 adet tekli bağ vardır. Arsenik (As) atomunun resmi yükü -1’dir.
AsF6-lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve AsF6-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde AsF6-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
AsF6-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: AsF6 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir AsF6 iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle arsenik atomunda ve flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak arsenik ve florin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
AsF6 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Arsenik atomunun verdiği değerlik elektronları:
Arsenik periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle arsenikte bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi arsenik atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
AsF6- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 arsenik atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 6 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 5 + 7(6) + 1 = 48 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon AsF6- iyonudur ve arsenik (As) atomu ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda arsenik (As) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Arsenik (As) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, arsenik atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada arsenik (As) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi AsF6 molekülünde elektron çiftlerini arsenik atomu (As) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, arsenik (As) ve florin (F)’nin bir AsF6 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada AsF6 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda AsF6- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
AsF6- iyonunun toplam 48 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki diyagramda kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık AsF6’nın Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık AsF6 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra arsenik (As) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde AsF6 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Arsenik atomu (As) için:
Değerlik elektronları = 5 (arsenik 15. grupta olduğundan)
Bağ elektronları = 12
Bağlanmayan elektronlar = 0
Florit atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü florit 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| As | = | 5 | – | 12/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından arsenik (As) atomunun -1 , flor (F) atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri AsF6 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
AsF6 molekülündeki bu genel -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
AsF6 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yaparak AsF6-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını elde edeceksiniz.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):