Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
AlH3 Lewis yapısının merkezinde üç hidrojen (H) atomu ile çevrelenmiş bir alüminyum (Al) atomu bulunur. Alüminyum atomu (Al) ile her hidrojen atomu (H) arasında 3 tekli bağ vardır.
AlH3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veAlH3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde AlH3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
AlH3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: AlH3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
AlH3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle alüminyum atomunda ve hidrojen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak alüminyumun ve hidrojenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
AlH3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Alüminyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Alüminyum periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle alüminyumda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi alüminyum atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir.[2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
AlH3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 alüminyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 1(3) = 6 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül AlH3’tür ve alüminyum (Al) ve hidrojen (H) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda alüminyum atomunun (Al) ve hidrojen atomunun (H) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Alüminyumun (Al) ve hidrojenin (H) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, hidrojen atomu daha az elektronegatiftir . Ama kural gereği hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız.
Burada alüminyum (Al) atomu merkez atom, hidrojen (H) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi AlH3 molekülünde elektron çiftlerini alüminyum atomu (Al) ile hidrojen atomları (H) arasına koymalıyız.
Bu, bir AlH3 molekülünde alüminyum (Al) ve hidrojenin (H) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada AlH3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici hidrojen atomları bir ikili oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda AlH3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
NH3 molekülünün toplam 6 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki AlH3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık AlH3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık AlH3 molekülünde bulunan hidrojen (H) atomlarının yanı sıra alüminyum (Al) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde AlH3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Alüminyum atomu (Al) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü alüminyum 13. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem alüminyum (Al) atomunun hem de hidrojen (H) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, AlH3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve AlH3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
AlH3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak AlH3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):