Klor, halojen grubu arasında yer aldığı periyodik tabloda cl kısaltmasıyla temsil edilir. Elektronik konfigürasyonunu belirlemek için atom numarasını (Z=17) bilmek önemlidir , çünkü bu bize gerekli tüm alt seviyelere dağıtılması gereken elektron sayısını söyler. Dağıtımın neye benzediğini bilmek istiyorsanız aşağıda özetleyeceğiz, ancak daha kapsamlı bir açıklama isterseniz daha sonra ayrıntılı olarak açıklayacağız.
Klorun elektronik konfigürasyonu nedir?
Klorun elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5’tir . Ancak [Ne] 3s² 3p⁵ gibi başka şekillerde de sunulabilir ve aynı geçerliliğe ve anlama sahiptir.
Klorun en büyük miktarlarda bulunduğu yer deniz ekosisteminin yanı sıra daha az oranlarda da olsa yerkabuğundadır. Patojenleri yok etmek için suda, yüzme havuzlarında ve hatta beslenme alanlarında kullanımı oldukça yaygındır .
Klorun elektronik konfigürasyonu nasıl hesaplanır
Klorun elektronik konfigürasyonunun nasıl hesaplanacağını bilmek istiyorsanız, söz konusu hesaplamayı gerçekleştirmek için verilen genel adımları izlemeniz yeterlidir. Bunlar aşağıdaki gibidir ve biz bunu klora uyarlıyoruz.
- İlk şey, klor atomunun kaç elektrona sahip olduğunu bilmek. Bunu atom numarası olan Z=17’den bilebiliriz.
- Daha sonra bu 17 elektronun her alt seviyeye dağıtılması gerekir . Bu görev için belirlenen kurallara uymak önemlidir. “s” ile başlıyor.
- Dağıtılmamış elektron kalmayıncaya kadar dağıtmaya devam edin . Sonuç, Klorun elektronik konfigürasyonu olacaktır.
Dağıtımın gerçekleştirildiği kuralları ve sırayı bilmek önemlidir, çünkü her alt seviyenin aşamayacağınız bir kapasite sınırı vardır, bunu biraz sonra genişleteceğiz.
Alüminyumun elektronik konfigürasyonu neden 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5 ?
Bu, yukarıda verilen adımların uygulanmasının sonucudur. Klor konfigürasyonunun kökeni, dağılıma yansıyan tüm alt seviyelerin kullanılmasını gerektiren atom numarasından başlar .
Yani sodyum çekirdeğini oluşturan her bir yörüngeye 17 elektronun dağıtılması gerekir . İlki, maksimum 2 elektron kapasitesine sahip 1s’dir ve bir üsle temsil edilir: 1s2 .
Yalnızca 15 elektron kaldı ve sıralarına göre maksimum 2 elektron kapasitesiyle 2’lere dağıtılmaları gerekiyor, yani: 1s 2 2s 2
Yalnızca 13 elektron kaldı ve sonraki alt kabuk 2p’dir, burada 6’dan fazla elektron yerleştiremeyiz: 1s 2 2s 2 2p 6 .
Dağıtılacak yalnızca 7 elektron kaldı, ancak 3’ler yalnızca 2 eklememize izin veriyor, dolayısıyla: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Ve son olarak 5 elektronumuz kaldı ve 3p’nin maksimum kapasitesi 6 elektron olduğundan, bize ulaşırsa boş alanımız bile kalır: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3P 5
Son olarak, klorun bahsettiğimiz kullanımlardan daha fazla kullanım alanına sahip olduğunu unutmayın; en popülerlerinden biri evlerin dezenfeksiyonu ve bazı malzemelerin beyazlatılmasıdır.