Klor, ortamda yüksek sıcaklıklarda bulunan bir halojenür gazıdır ve bu ailedeki en radyoaktif ikinci element olarak kabul edilir. Yerkabuğunun %0,045’ini oluşturur ve organik maddeler ve metallerle karışarak çeşitli bileşikler oluşturabilme özelliğine sahiptir. Ayrıca hayvan dokularında, bitkilerde, su ve tuz birikintilerinde de bulunur. Bu element hakkında her şeyi öğrenin.
Klor nedir?
Periyodik tablonun halojenlerine veya tuzlarına ait kimyasal bir elementtir. Atom numarası 17 olan, yeşilimsi sarı renkli, iki atomlu veya çift moleküllü yapıda zehirli bir gazdır. Ayrıca havadan iki kat daha yoğundur ve hoş olmayan bir koku yayar.
Klor sembolü
Cl Adı, anlamı açık yeşil olan ve normal basınç ve sıcaklık koşullarında gazın rengini açıkça ifade eden Yunanca Chloros’tan gelmektedir. Bu renk tonu, kimyager Scheele manganez dioksiti hidroklorik asitle reaksiyona soktuğunda gözlendi. Sonuç çok boğucu yeşilimsi bir gazdı.
Klorun özellikleri
Bu kimyasal element, yüksek reaktivitesinden dolayı doğada saf halde bulunmayan, sarımsı yeşil zehirli bir gazdır. Klorit, klorat, sodyum klorür gibi bileşikler oluştururken ve hatta denizde çözünmüş olarak bulunur. Ayrıca bu elementin diğer özellikleri şunlardır:
- Durum : Gaz halindedir ancak sıvı duruma geçer ve turuncuya döner.
- Tat ve koku : Çok rahatsız edici bir kokuya sahip, acı bir tada sahiptir.
- Bileşimi: Molekülleri diatomik veya çifttir, çekirdeğinde çok aktiftir.
- Yapısı: Ortorombik veya halka şeklindedir.
- Çözünürlük : Suda çözünür.
- Toksisite : Çok yüksek, çünkü büyük miktarlarda yutulması veya solunması halinde zehirlenmeye neden olur.
- Reaktivite : Diğer elementlerle kimyasal olarak aktive edilir. Ayrıca Hidrojende olduğu gibi şiddetli ve patlayıcı olabilir.
Klorun kimyasal ve fiziksel özellikleri
- Atom numarası : 17
- Dönem : 3
- Engelle 😛
- Grup : 17
- Kovalent yarıçap (Å): 99 pm
- Elektronik konfigürasyon: [Ne] 3 s² 3p4
- Atom kütlesi (g/mol): 34.453 u
- Yoğunluk: 3.214 Kg/m3
- Kaynama noktası: -34°C
- Erime noktası: -102°C
- Atom yarıçapı: 79 saat
- Ortalama yarıçap: 22:00
- Kabuk başına elektron sayısı: 2.7.8
- Elektronegatiflik: 3.16
- Oksidasyon durumu: 1, 3, +5, 7
- Özgül ısı: 480 J / (K kg)
- Buharlaşma entalpisi: 10,2 kJ/mol
- Birinci iyonlaşma potansiyeli eV: 1251,2
- Isı iletkenliği: 0,0089 Wm-¹K-¹
Klorun kökeni
Element, 1774 yılında Carl Wilhelm Scheele tarafından gaz halinde keşfedildi ve oksijenle oluşan bir bileşik olduğuna inanıyordu. Kimyager onun boğucu gücünü ve bitki pigmentlerinin rengini bozduğunu fark etti. Daha sonra bilim adamı Claude Louis Berthollet, suda çözündüğünde klorun kumaş ağartma maddesi olarak özelliklerini doğruladı.
Daha sonra Léonard Alban ve Mathieu Vallet gibi bilim insanları, zehirli gazların emisyonunu en aza indirmek için elementi potasyumlu su çözeltisinde çözmeyi başardılar. Nihayet 1810 yılında kimyager Humphry Davy, kombinasyonları ve reaksiyonları nedeniyle bunun kimyasal bir element olduğunu kanıtladı. Klor gazının Birinci Dünya Savaşı sırasında zehirli bir silah olarak kullanıldığı bilinmektedir.
Klor ne için kullanılır?
Endüstriyel alanda insan tüketimine yönelik suların hipokloröz asit ile dezenfeksiyonu ve saflaştırılmasında kullanılır. Ayrıca diğer kullanımlar şunlardır:
- Boya, tekstil, kağıt, petrol ürünleri, antiseptik, ilaç ve böcek ilacı üretiminde kullanılır.
- Endüstriyel miktarlarda sağlık ürünleri, dezenfektanlar, klor tabletleri ve ağartıcıların üretiminde kullanılmaktadır.
- Hidroklorik asit ve karbon tetraklorür gibi bileşikler plastik, soğutucu ve itici gazların yapımında kullanılır.
- Bu elementten PVC veya polivinil klorür üretimi sentezlenir.
Klor zehirlenmesinin 10 belirtisi
Bu elementin deride, gözlerde ve solunum yollarında hafiften şiddetliye kadar yanıklara neden olabileceği iyi bilinmektedir. Vücudun yüksek veya uzun süreli konsantrasyonlara maruz kalması akciğer ödemine neden olur ve akciğer fonksiyonunu kronik bronşite neden olacak kadar zayıflatır. Zehirlenmenin diğer belirtileri şunlardır:
- Gözbebeklerinin çok büyük ya da küçük genişlemesi.
- Değişen kalp atış hızı.
- Akut solunum sıkıntısı.
- Ağız kuruluğu veya sürekli tükürük.
- Mide ağrısına bulantı, kusma ve ağır dışkının eşlik etmesi.
- Hiperaktivite veya uyuşukluk.
- Bilinç bulanıklığı, konfüzyon.
- Konuşmada zorluk.
- Ağızda hoş olmayan yanma.
- Boğazda iltihaplanma.
Özetle bu halojen gazı, kimyasal reaktivitesi ve çeşitli bileşikler oluşturma yeteneği ile ayırt edilir. Antiseptik özelliğinden dolayı endüstriyel sektörde yaygın olarak kullanılmaktadır. Ancak elementle sürekli temasta bulunarak sağlığa zarar verdiği için son derece dikkatli kullanılmalıdır.