Kalsiyum iyodür (CaI2), kalsiyum ve iyottan oluşan kimyasal bir bileşiktir. Yaygın olarak iyot takviyesi olarak ve fotoğrafçılıkta fotografik yoğunlaştırıcı olarak kullanılır.
| IUPAC’ın adı | Kalsiyum iyodür |
| Moleküler formül | CaI2 |
| CAS numarası | 10102-68-8 |
| Eş anlamlı | Kalsiyum diiyodür, Calcii iyodidum, Kalsiyum iyodür |
| InChI | InChI=1S/Ca.2HI/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Kalsiyum iyodürün özellikleri
Kalsiyum İyodür Formülü
Kalsiyum iyodürün kimyasal formülü CaI2’dir. Bu, bileşikteki her kalsiyum atomuna karşılık iki iyot atomu bulunduğunu gösterir. Kalsiyum iyodür, suda ve diğer polar çözücülerde yüksek oranda çözünebilen beyaz kristalli bir katıdır. Genellikle hayvan yemlerinde iyot kaynağı olarak ve fotografik yoğunlaştırıcıların bir bileşeni olarak kullanılır.
Kalsiyum İyodür Molar Kütlesi
CaI2’nin molar kütlesi yaklaşık 293,89 g/mol’dür. Bu, CaI2’de iki I atomu olduğundan, Ca (40,08 g/mol) ve I (126,9 g/mol) atomik kütlelerinin çarpı iki eklenmesiyle hesaplanır. Bir bileşiğin molar kütlesi, ihtiyaç duyulan reaktanların miktarının veya bir kimyasal reaksiyonda üretilen ürünlerin miktarının belirlenmesini içeren stokiyometrik hesaplamalarda kullanılan önemli bir özelliktir.
Kalsiyum iyodürün kaynama noktası
CaI2’nin kaynama noktası yaklaşık 1,327 °C’dir (2,421 °F). Bu yüksek kaynama noktası, bileşiğin kalsiyum ve iyot atomları arasındaki güçlü iyonik bağdan kaynaklanmaktadır. CaI2, alaşımların ve seramiklerin üretimi gibi yüksek sıcaklık uygulamalarında yaygın olarak kullanılır.
Kalsiyum iyodür Erime noktası
CaI2’nin erime noktası yaklaşık 779°C’dir (1,434°F). CaI2’nin yüksek erime noktası, bileşiğin Ca ve I atomları arasındaki güçlü iyonik bağdan kaynaklanmaktadır. CaI2 genellikle erimiş tuzların üretiminde ve ısı transfer akışkanı olarak yüksek sıcaklık uygulamalarında kullanılır.
Kalsiyum iyodür yoğunluğu g/mL
CaI2’nin yoğunluğu yaklaşık 4,51 g/mL’dir. Bu yüksek yoğunluk, bileşikteki her Ca atomu için iki I atomunun varlığından kaynaklanmaktadır. CaI2 yaygın olarak hayvan yemlerinde iyot kaynağı olarak ve fotografik yoğunlaştırıcıların bir bileşeni olarak kullanılır.
Kalsiyum İyodür Molekül Ağırlığı
CaI2’nin moleküler ağırlığı yaklaşık 293,89 g/mol’dür. Bu, bileşikte iki I atomu bulunduğundan Ca ve I’in atomik kütlelerinin ikiyle çarpılmasıyla hesaplanır. Bir bileşiğin moleküler ağırlığı, ihtiyaç duyulan reaktanların miktarının veya bir kimyasal reaksiyonda üretilen ürünlerin miktarının belirlenmesini içeren stokiyometrik hesaplamalarda kullanılan önemli bir özelliktir.
Kalsiyum iyodürün yapısı
CaI2, sodyum klorüre (NaCl) benzer bir kristal yapıya sahiptir. Ca+2 iyonlarının küpün köşelerini ve I-iyonlarının yüzlerin merkezlerini işgal ettiği yüz merkezli bir kübik kafes oluşturur. Bileşikteki Ca ve I atomları arasındaki güçlü iyonik bağlar ona yüksek bir erime ve kaynama noktası kazandırır.
| Dış görünüş | Beyaz kristal katı |
| Spesifik yer çekimi | 4.51 |
| Renk | Renksiz |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | 293,89 gr/mol |
| Yoğunluk | 4.51g/ml |
| Füzyon noktası | 779°C (1.434°F) |
| Kaynama noktası | 1,327°C (2,421°F) |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | Çok çözünür |
| çözünürlük | Etanol ve asetonda çözünür |
| Buhar basıncı | Uygulanamaz |
| Buhar yoğunluğu | Uygulanamaz |
| pKa | Uygulanamaz |
| pH | Uygulanamaz |
Kalsiyum İyodürün Güvenliği ve Tehlikeleri
CaI2, doğru şekilde kullanıldığında ve kullanıldığında genellikle güvenli ve toksik olmadığı kabul edilir. Ancak bunlarla teması halinde cildi, gözleri ve solunum yollarını tahriş edebilir. CaI2 tozunun solunması akciğerleri ve boğazı tahriş edebilir. CaI2 ile çalışırken eldiven, gözlük ve solunum cihazı gibi uygun kişisel koruyucu ekipmanların kullanılması önemlidir. CaI2 yanıcı veya patlayıcı olarak kabul edilmez ve kanserojen veya mutajenik olduğu da bilinmemektedir. Potansiyel tehlikeleri en aza indirmek için uygun taşıma ve depolama prosedürlerini takip etmek önemlidir.
| Tehlike sembolleri | Xn,N |
| Güvenlik Açıklaması | 26-36/37/39-45-61 |
| BM kimlik numaraları | UN3077 |
| HS kodu | 28276000 |
| Tehlike sınıfı | 9 |
| Paketleme grubu | III |
| Toksisite | Tahriş edebilir, yutulduğunda veya solunduğunda zararlı olabilir ve uzun süreli veya tekrarlı maruz kalma durumunda organ hasarına neden olabilir. |
Kalsiyum iyodür sentezi için yöntemler
CaI2’yi sentezlemenin en yaygın yöntemi, hidriyodik asit veya iyotun, kalsiyum karbonat veya kalsiyum hidroksit ile reaksiyona sokulmasıdır.
CaI2’yi sentezlemek için kalsiyum karbonat veya kalsiyum hidroksiti hidroiyodik asit veya iyotla reaksiyona sokun.
İkinci yöntem, CaI2 ve oksijen gazı üretmek için kalsiyum oksidin iyotla reaksiyonunu içerir. Kalsiyum hidroksit de bu reaksiyonu kalsiyum oksit yerine gerçekleştirebilir.
CaI2 üretmenin başka bir yöntemi, metalik kalsiyumun iyotla reaksiyonunu içerir. Kalsiyum, CaI2 üretmek için iyotla reaksiyona girer ve ısı açığa çıkar. Kalsiyum hidrit, CaI2 üretmek için reaksiyonda metalik kalsiyumun yerini alır.
Kalsiyumun, demir veya çinko gibi bir indirgeyici maddenin varlığında hidriyodik asitle reaksiyonu CaI2’yi üretir. CaI2 kristalleri elde etmek için çözeltiyi buharlaştırın.
Kalsiyum İyodürün Kullanım Alanları
CaI2’nin farklı endüstrilerde çeşitli uygulamaları vardır:
- Tıbbi: Diyet takviyeleri ve tiroid hormonları ve radyofarmasötikler gibi farmasötikler için iyot kaynağı olarak kullanılır.
- Kimyasal sentez: Alkollerin alkil iyodürlere dönüşümü ve birincil amidlerin nitrillere dehidrasyonu dahil olmak üzere çeşitli kimyasal reaksiyonlarda katalizör olarak kullanılır.
- Fotoğrafçılık: Fotoğraf filmleri ve kağıtlarının üretiminde gümüş bromür ve gümüş klorüre karşı duyarlılaştırıcı olarak kullanılır.
- Elektronik: Yarı iletkenlerin, sintilasyon dedektörlerinin ve radyasyon kalkanlarının üretiminde kullanılır.
- Gıda Endüstrisi: Gıda endüstrisinde, gıdanın zenginleştirilmesi amacıyla iyot kaynağı sağlamak amacıyla katkı maddesi olarak kullanılır.
- Hayvan yemi: İyot eksikliğini önlemek ve hayvan sağlığını iyileştirmek amacıyla hayvan yemlerinde takviye olarak kullanılır.
- Petrol ve Gaz Endüstrisi: Petrol ve gaz endüstrisinde şist oluşumlarını stabilize etmek ve kuyu deliğinin çökmesini önlemek için sondaj sıvısı katkı maddesi olarak da kullanılır.
Sorular:
S: 0,120 M CaI2 çözeltisinin hangi hacmi 0,078 mol çözünen madde içerir?
C: 0,078 mol çözünen madde içeren CaI2 çözeltisinin hacmini hesaplamak için şu formülü kullanabiliriz: mol = konsantrasyon x hacim. Bu formülü hacmi çözecek şekilde yeniden düzenlediğimizde hacim = mol/konsantrasyon elde ederiz. Soruda verilen değerleri yerine koyarsak hacim = 0,078 mol / 0,120 M = 0,65 L elde ederiz. Dolayısıyla 0,078 mol çözünen içeren CaI2 çözeltisinin hacmi 0,65 L olur.
S: CaI2 suda çözünür mü?
C: Evet, CaI2 suda oldukça çözünür ve 20°C’de 121 g/100 mL’lik bir çözünürlüğe sahiptir.
Soru: Formülü CaI2 olan bileşiğin adı nedir?
C: Formülü CaI2 olan bileşiğe kalsiyum iyodür denir.
S: CaI2 nedir?
C: CaI2, kalsiyum ve iyottan oluşan kimyasal bir bileşiktir. Suda yüksek oranda çözünür, beyaz veya renksiz kristal bir katıdır.
S: CaI2’nin elektrolizi sırasında anotta hangi reaksiyon meydana gelir?
C: CaI2’nin elektrolizinde anodik reaksiyon, iyonların iyot gazı ve elektronlar oluşturmak üzere oksidasyonunu içerir. Genel reaksiyon şu şekildedir: 2I- -> I2 + 2e-.
S: Kalsiyum iyodürün formülü nedir?
C: Kalsiyum iyodürün formülü CaI2’dir.
S: CaI2 iyonik mi yoksa kovalent mi?
C: CaI2, metalik bir katyon (Ca2+) ve metalik olmayan bir anyondan (I-) oluşan iyonik bir bileşiktir.