İyot (I2), iki iyot atomundan oluşan bir moleküldür. Oda sıcaklığında koyu renkli bir katıdır ve ısıtıldığında mor bir buhara dönüşebilir. İyot, insanlarda tiroid hormonlarının üretimi için gerekli bir elementtir.
| IUPAC Adı | Diiyodin |
| Moleküler formül | I2 |
| CAS numarası | 7553-56-2 |
| Eş anlamlı | Moleküler iyot, moleküler iyot, iyot kristalleri, yüceltilmiş iyot, diatomik iyot |
| InChI | InChI=1S/I2/c1-2 |
İyotun özellikleri
İyot formülü
İyotun kimyasal formülü I2’dir, bu onun iki iyot atomundan oluştuğunu gösterir. Formül, mevcut atomların sayısını belirtmek için element sembolleri ve alt simgeler kullanılarak yazılmıştır. İyot formülü, iyotun kimyasal özelliklerinin belirlenmesi ve iyot içeren kimyasal reaksiyonların yazılması için gereklidir.
İyot Molar Kütlesi
I2’nin molar kütlesi yaklaşık 253,81 g/mol’dür. Flor, klor, brom ve astatin ile aynı gruba ait olan bir halojen elementtir. I2’nin molar kütlesi, her biri 126,90 g/mol olan iki atomunun atomik kütlelerinin eklenmesiyle hesaplanır. I2’nin molar kütlesi, belirli bir numunede mevcut olan I2 miktarının belirlenmesinde çok önemli bir rol oynar.
İyotun kaynama noktası
I2’nin kaynama noktası 184,3°C olup oda sıcaklığında katıdır. Isıtıldığında I2, sıvı fazdan geçmeden doğrudan mor bir gaza süblimleşir. I2’nin kaynama noktası, klor ve brom gibi diğer halojenlerle karşılaştırıldığında nispeten düşüktür. Bu düşük kaynama noktası, I2’nin süblimleşme yoluyla kolayca saflaştırılmasını sağlar.
İyotun erime noktası
I2, diğer halojenlerle karşılaştırıldığında nispeten düşük olan 113,7°C’lik bir erime noktasına sahiptir. Bu düşük erime noktası, I2’nin kolaylıkla eritilebileceği ve fotoğrafçılık ve I2 kristallerinin üretimi gibi çeşitli uygulamalarda kullanılabileceği anlamına gelir. Ek olarak I2’nin erime noktası kaynama noktasına yakındır, bu da süblimleşme yoluyla saflaştırılmasını kolaylaştırır.
İyot yoğunluğu g/mL
I2’nin yoğunluğu oda sıcaklığında ve basınçta yaklaşık 4,93 g/mL’dir. Bu, I2’nin yoğunluğu 1 g/mL olan sudan daha yoğun olduğu anlamına gelir. I2’nin yüksek yoğunluğu, onu organik bileşiklerin üretimi ve tıbbi görüntülemede kontrast madde olarak çeşitli uygulamalarda faydalı kılar.
İyot Molekül Ağırlığı
I2’nin moleküler ağırlığı, iki atomunun atom ağırlıkları toplanarak hesaplanır. I2’nin atom ağırlığı 126,90 g/mol’dür, yani molekül ağırlığı yaklaşık 253,81 g/mol’dür. I2’nin moleküler ağırlığı, fiziksel ve kimyasal özelliklerinin belirlenmesinde önemli bir faktördür.
İyotun yapısı
I2 iki atomlu bir moleküldür, yani iki I atomundan oluşur. Bu atomlar, atomlar elektronları paylaştığında oluşan kovalent bir bağla bir arada tutulur. İki atom arasındaki bağ nispeten zayıftır, bu nedenle I2 diğer halojenlerle karşılaştırıldığında düşük erime ve kaynama noktasına sahiptir.
| Dış görünüş | Koyu gri-siyah kristal katı |
| Spesifik yer çekimi | 4,93 gr/cm³ |
| Renk | Menekşe (buhar), koyu grimsi siyah (katı) |
| Koku | Keskin, boğucu |
| Molar kütle | 253,81 gr/mol |
| Yoğunluk | 4,93 gr/cm³ |
| Füzyon noktası | 113,7°C |
| Kaynama noktası | 184,3°C |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | 20°C’de 0,03 g/100 mL |
| çözünürlük | Etanol, eter ve kloroform gibi organik çözücülerde çözünür |
| Buhar basıncı | 25°C’de 0,4 mmHg |
| Buhar yoğunluğu | 8,7 (hava = 1) |
| pKa | 10.3 |
| pH | Uygulanamaz |
İyotun güvenliği ve tehlikeleri
I2 doğru şekilde kullanılmazsa tehlikeli olabilir. Ciltte ve gözlerde ciddi tahrişe ve yanıklara neden olabilir ve büyük miktarlarda yutulması halinde toksik olabilir. I2 buharlarının solunması da solunum sorunlarına neden olabilir. I2 serin, kuru, iyi havalandırılmış bir alanda, ısıdan ve tutuşturucu kaynaklardan uzakta saklanmalıdır. I2 ile çalışırken eldiven, gözlük ve solunum cihazı gibi uygun kişisel koruyucu ekipman giyilmelidir. Maruz kalınması durumunda etkilenen bölgeler suyla yıkanmalı ve derhal tıbbi yardıma başvurulmalıdır. Herhangi bir potansiyel tehlikeyi önlemek için I2’yi kullanırken uygun güvenlik protokollerini takip etmek önemlidir.
| Tehlike sembolleri | T (zehirli), Xn (zararlı) |
| Güvenlik Açıklaması | Isıdan/kıvılcımdan/açık alevden/sıcak yüzeylerden uzak tutun. Tozunu/dumanını/gazını/sisini/buharını/spreyini solumayın. Eldiven/kıyafet/göz koruyucu/yüz koruyucu kullanın. SOLUNDUĞUNDA: Kazazedeyi temiz havaya çıkarın ve nefes alması kolay bir pozisyonda dinlenmesini sağlayın. YUTULMASI HALİNDE: Ağzınızı çalkalayın. Kusturmaya ÇALIŞMAYIN. CİLT (veya saç) İLE TEMAS HALİNDE İSE: Kirlenmiş tüm giysileri derhal çıkarın. Cildi su/duş ile durulayın. |
| BM kimlik numaraları | UN 3490 (İyot), UN 3491 (Katı iyot) |
| HS kodu | 2801.20 |
| Tehlike sınıfı | 6.1 (Zehirli maddeler) |
| Paketleme grubu | II |
| Toksisite | İyot büyük miktarlarda yutulduğunda toksik olabilir ve ciltte ve gözlerde ciddi tahrişe ve yanıklara neden olabilir. İyot buharının solunması da solunum sorunlarına neden olabilir. |
İyot sentezi için yöntemler
Çeşitli yöntemler I2’yi sentezleyebilir.
Yaygın bir yöntem, iyodür iyonlarını klor veya nitrik asit gibi oksitleyici maddelerle oksitlemektir. Sandmeyer reaksiyonu bu yöntemin adıdır.
Başka bir yöntem, IC1’in potasyum iyodür ile reaksiyonunu içerir. Merck reaksiyonu bu yöntemin adıdır.
I2, doğal bir I2 kaynağı olan alglerden de elde edilebilir. Süreç, küllerden I2’yi çıkarmak için alglerin toplanmasını ve yakılmasını içerir. Calvert-Lewin reaksiyonu bu yöntemin adıdır.
Hidrojen iyodür ve hidrojen peroksit arasındaki reaksiyon I2’yi sentezleyebilir. Dowd işlemi bu yöntemin adıdır.
Başka bir yöntem, fosfor triiyodür ve kırmızı fosfor üreten iyodür ve fosforun reaksiyonunu içerir. Fosfor triiyodür, I2 üretmek için hidrolize uğrar.
İyodürün potasyum hidroksit ile reaksiyonu, iyodür ve sülfürik asidin reaksiyonu ve iyodür çözeltilerinin elektrolizi dahil olmak üzere I2’yi sentezlemenin birkaç başka yöntemi vardır. Yöntemin seçimi spesifik uygulamaya ve hammaddelerin bulunabilirliğine bağlıdır.
İyotun Kullanım Alanları
I2’nin çeşitli endüstrilerde ve uygulamalarda geniş bir kullanım alanı vardır. I2’nin en yaygın kullanımlarından bazıları şunlardır:
- Tıp: Tıpta antiseptik, dezenfektan ve sterilizasyon maddesi olarak kullanılır. Ayrıca guatr ve hipertiroidizm gibi tiroid bozukluklarını da tedavi eder.
- Fotoğrafçılık: Fotoğrafçılığa yönelik ışığa duyarlı bir malzeme üretmek için üreticiler gümüş iyodürün oluşturulmasında I2’yi kullanıyor.
- Tarım: Bitki büyümesini teşvik etmek ve hayvanlarda iyot eksikliğini önlemek için toprak besin maddesi olarak kullanılır.
- Gıda endüstrisi: İyot eksikliğini önlemek için insanlar tuza ve diğer gıdalara besin takviyesi olarak I2 ekliyorlar.
- Su arıtma: Su dezenfektanı olarak ve sudaki yabancı maddeleri uzaklaştırmak için kullanılır.
- Kimya endüstrisi: Polimerler, boyalar ve farmasötikler gibi çeşitli kimyasalların üretiminde kullanılır.
- Analitik Kimya: Analitik kimyada nişasta, lipit ve diğer bileşiklerin varlığını tespit etmek için reaktif olarak kullanılır.
- Nükleer enerji: Nükleer tıp ve kanser tedavisinde I-131 kullanılır.
- Bilimsel Araştırma: Çeşitli kimyasal ve biyolojik süreçleri incelemek için bilimsel araştırmalarda da kullanılır.
Sorular:
Soru: İyot bir metal midir?
C: Hayır, I2 bir metal değildir. Metal olmayan bir üründür.
S: İyotun kaç değerlik elektronu var?
Cevap: İyotun 7 değerlik elektronu vardır.
S: İyot nedir?
C: I2, sembolü I ve atom numarası 53 olan kimyasal bir elementtir. İnsan sağlığı için gerekli olan metal olmayan bir elementtir ve çeşitli endüstriyel ve bilimsel uygulamalara sahiptir.
S: İyot ne için kullanılır?
C: I2’nin antiseptik, dezenfektan, besin takviyesi, su arıtma maddesi, toprak besin maddesi ve çeşitli kimyasalların, farmasötiklerin ve polimerlerin üretimi dahil olmak üzere geniş bir kullanım alanı vardır.
S: I2 kutuplu mu yoksa kutupsuz mu?
C: I2 (iyot) polar olmayan bir moleküldür.
S: i2’nin ortalama eğitim oranı nedir?
C: I2 oluşumunun ortalama oranı spesifik reaksiyona ve ilgili koşullara bağlıdır ve deneysel olarak veya teorik analizle hesaplanmalıdır.
S: I2 nedir?
C: I2, periyodik tablonun halojen grubunun bir parçası olan metalik olmayan bir element olan iyotun kimyasal formülüdür. Oda sıcaklığında koyu mor bir katıdır ve çeşitli endüstriyel ve tıbbi uygulamalara sahip bir halojendir.