Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
IF4-Lewis yapısının merkezinde dört flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir iyot (I) atomu bulunur. İyot (I) atomu ile her bir flor (F) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. İyot (I) atomunda 2 yalnız çift ve dört flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
IF4-Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve IF4-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde IF4-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
IF4-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: IF4 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
IF4-iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra iyot atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
IF4 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
IF4 iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon IF4- iyonudur ve iyot (I) atomu ve florin (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda iyot (I) atomu ve flor (F) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
İyot (I) ve florin (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, iyot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada iyot (I) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi IF4 molekülünde elektron çiftlerini iyot atomu (I) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, bir IF4 molekülünde iyodin (I) ve florinin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada IF4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda IF4- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
IF4- iyonunun toplam 36 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 36 – 32 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki IF4 molekülünün diyagramındaki merkezi iyot atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık IF4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi IF4 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra iyot (I) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde IF4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 4
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| BEN | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki resmi yük hesaplamalarından, iyot (I) atomunun -1 yüküne, flor atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri IF4 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
IF4 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
IF4-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yaparak IF4-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını elde edeceksiniz.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):