Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
IBr2-Lewis yapısının merkezinde iki bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir iyot (I) atomu bulunur. İyot (I) atomu ile her bir bromin (Br) atomu arasında tek bir bağ vardır. İyot(I) atomunun resmi yükü -1’dir.
IBr2-lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın veIBr2-ion’un Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi IBr2-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
IBr2-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: IBr2 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
IBr2- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle brom atomunun yanı sıra iyot atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak iyotun ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
IBr2- iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
IBr2- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon IBr2- iyonudur ve iyot (I) atomu ve bromin (Br) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda iyot (I) atomu ve bromin (Br) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
İyot (I) ve bromun (Br) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, iyot atomu daha az elektronegatiftir .
Burada iyot (I) atomu merkez atom, brom (Br) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi IBr2 molekülünde elektron çiftlerini iyot atomu (I) ile bromin atomları (Br) arasına koymalıyız.
Bu, bir IBr2 molekülünde iyodin (I) ve bromin (Br) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada IBr2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların brom atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici brom atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda IBr2- iyonunda mevcut olan değerlik elektronlarının toplam sayısını hesapladık.
IBr2- iyonunun toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 16 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda IBr2 molekülünün merkezi iyot atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık IBr2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık IBr2 molekülünde bulunan bromin (Br) atomlarının yanı sıra iyot (I) atomunun formal yükünü de bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde IBr2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| BEN | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından iyot (I) atomunun -1 , brom atomunun ise 0 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri IBr2 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
IBr2 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
IBr2-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size IBr2-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):