Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
I2 Lewis yapısı, aralarında tek bir bağ içeren iki iyot (I) atomuna sahiptir. İki iyot (I) atomunda 3 yalnız çift vardır.
I2’nin (iyot) Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve I2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde I2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
I2 Lewis Yapısının Çizimindeki Adımlar
Adım 1: I2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
I2 (iyot) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir iyot atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
I2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
I2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 7(2) = 14.
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül I2’dir (iyot). Her iki atom da aynıdır, dolayısıyla atomlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Sağ taraftaki iyotun merkezi bir atom olduğunu varsayalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi I2 molekülünde elektron çiftlerini iki iyot (I) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, iki iyot (I) atomunun bir I2 molekülünde birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada I2 molekülünün diyagramında sağ taraftaki iyot atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Yani sol taraftaki iyot dıştaki atomdur.
Bu nedenle sol taraftaki iyotu stabil hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde sol taraftaki iyot atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda I2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
I2 molekülünün toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 8 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki I2 molekülünün diyagramında sağ taraftaki iyot atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi (yani sağ taraftaki) iyot atomunun (I) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu iyot (I) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde iki iyot atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip oldukları anlamına gelir.
Ve böylece iyot atomları kararlıdır.
Şimdi I2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık I2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık I2 molekülünde bulunan iki iyot (I) atomunun formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde bağ elektronlarının ve bağ yapmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, her iki iyot(I) atomunun da “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, I2’nin yukarıdaki Lewis yapısının kararlı olduğunu ve I2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
I2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak I2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):