Hidroklorik asit, laboratuvarlarda ve endüstriyel ortamlarda yaygın olarak kullanılan güçlü, aşındırıcı bir asittir. Renksizdir ve güçlü, keskin bir kokusu vardır.
| IUPAC Adı | Hidroklorik asit |
| Moleküler formül | HC1 |
| CAS numarası | 7647-01-0 |
| Eş anlamlı | Muriatik asit, tuz ruhu, hidroklorik asit, hidrojen klorür |
| InChI | InChI=1S/HCl/h1H/p-1 |
Hidroklorik asidin özellikleri
Hidroklorik Asitin molar kütlesi
Hidroklorik asidin molar kütlesi 36,46 g/mol’dür. Bu değer, bileşiği oluşturan her bir elementin (bu durumda hidrojen ve klordur) atomik kütlelerinin eklenmesiyle belirlenir. Laboratuvarlarda ve endüstriyel ortamlarda güçlü bir asit olarak yaygın olarak kullanılır.
Hidroklorik asitin kaynama noktası
Hidroklorik asitin kaynama noktası -85,6°C’dir. Bu, bu sıcaklıkta sıvının gaza dönüşmeye başlayacağı anlamına gelir. Hidrojen klorürün kaynama noktası, altındaki basınca bağlıdır. Basınç ne kadar yüksek olursa kaynama noktası da o kadar yüksek olur.
Hidroklorik asitin erime noktası
Hidroklorik asitin erime noktası -114,8°C’dir. Bu, bu sıcaklıkta katının sıvıya dönüşmeye başlayacağı anlamına gelir. Hidrojen klorürün erime noktası, altındaki basınca bağlıdır. Basınç ne kadar yüksek olursa erime noktası o kadar düşük olur.
Hidroklorik asit yoğunluğu g/ml
Hidroklorik asidin yoğunluğu 1,18 g/ml’dir. Bu, 1 ml hidroklorik asitiniz varsa ağırlığının 1,18 gram olacağı anlamına gelir. Hidrojen klorürün yoğunluğu çözeltinin konsantrasyonundan etkilenir. Konsantrasyon ne kadar yüksek olursa yoğunluk da o kadar yüksek olur.
Hidroklorik asitin moleküler ağırlığı
HCl’nin moleküler ağırlığı 36,46 g/mol’dür. Bu değer, bileşiği oluşturan her bir elementin (bu durumda hidrojen ve klordur) atomik kütlelerinin eklenmesiyle belirlenir. Hidrojen klorürün moleküler ağırlığı, kimyasal reaksiyonlardaki reaktivitesini ve davranışını belirlemede önemlidir.
| Dış görünüş | Berrak, renksiz sıvı |
| Spesifik yer çekimi | 1,19 gr/cm3 |
| Renk | Temizlemek |
| Koku | Güçlü, keskin, aşındırıcı |
| Molar kütle | 36,46 gr/mol |
| Yoğunluk | 1,18 gr/cm3 |
| Füzyon noktası | -85°C |
| Kaynama noktası | -85°C |
| Flaş noktası | Yok |
| sudaki çözünürlük | Tamamen karışabilir |
| çözünürlük | Su, alkol ve eter ile karışabilir |
| Buhar basıncı | 25°C’de 1560 mmHg |
| Buhar yoğunluğu | 25°C’de 1,2 g/mL |
| PKa | -7 |
| PH | 1 |
Hidroklorik asitin güvenliği ve tehlikeleri
Hidrojen klorür, cilt veya gözlerle teması halinde ciddi yanıklara ve doku hasarına neden olabilecek oldukça aşındırıcı bir kimyasaldır. Ayrıca solunması halinde zehirli dumanlar da üretebilir. Hidrojen klorürle çalışırken daima eldiven, gözlük ve solunum cihazı dahil uygun koruyucu ekipman giyilmelidir. Serin, iyi havalandırılan bir alanda, ısı kaynaklarından ve diğer kimyasallardan uzakta saklanmalıdır. Dökülme veya sızıntılar derhal temizlenmeli ve ilgili yetkililere bildirilmelidir.
| Tehlike sembolü | Aşındırıcı |
| Güvenlik Açıklaması | Cilt ve gözler için aşındırıcıdır, ciddi yanıklara ve kalıcı hasara neden olabilir. Buharların solunması tahrişe ve solunum hasarına neden olabilir. |
| BİR KİMLİK | UN1789 |
| HS kodu | 2835.39.00 |
| Tehlike sınıfı | 8 |
| Paketleme grubu | III |
| Toksisite | Yüksek |
Hidroklorik asit sentez yöntemleri
Muriatik asit olarak da bilinen hidroklorik asit (HCl), çeşitli endüstriyel ve laboratuvar uygulamalarında yaygın olarak kullanılan oldukça aşındırıcı ve güçlü bir mineral asittir. Hidrojen klorürü sentezlemenin en yaygın yöntemlerinden biri, klor gazı ve suyun reaksiyona sokulmasını içerir. Bu reaksiyon genellikle süreci hızlandırmak için manganez dioksit gibi bir katalizörün varlığında gerçekleştirilir.
HCl’yi sentezlemenin başka bir yöntemi, sülfürik asit ve sodyum klorür veya kalsiyum klorür gibi tuzun reaksiyona sokulmasını içerir. Bu reaksiyon aynı zamanda yan ürün olarak kükürt dioksit üretir.
Üçüncü bir yöntem sulu bir tuz çözeltisinin elektrolize edilmesini içerir. HCl gazının oksijenle oksidasyonu veya hidrojen klorürün sodyum hidroksit gibi güçlü bir bazla reaksiyonu yoluyla HCl’yi sentezlemek de mümkündür.
Hidroklorik asitin kullanım alanları
Muriatik asit olarak da bilinen hidrojen klorür (HCl), çeşitli endüstriyel, laboratuvar ve ev uygulamalarında önemli bir rol oynar. Güçlü bir inorganik asit olarak metalurji, gıda üretimi ve inşaat gibi çeşitli endüstrilerde temizlik maddesi ve kimyasal reaktif görevi görür. Metal işçileri bunu metal yüzeyleri temizlemek ve aşındırmak için kullanıyor, gıda üreticileri bunu ekipmanı sterilize etmek ve gıda ürünlerinin pH seviyelerini ayarlamak için kullanıyor ve inşaat işçileri bunu betondaki yüzeyleri temizlemek ve aşındırmak için kullanıyor. Ayrıca gübre, boya ve ilaç üretiminde de kullanılmaktadır. Laboratuvarlar ayrıca titrasyonlar ve pH ayarlamaları için de kullanır. Pek çok faydasına rağmen HCl çok aşındırıcıdır ve dikkatli kullanılmalıdır.