Hidrojen , diğer alkali metallere benzer şekilde dış kabuğunda tek bir elektrona sahip olduğundan periyodik tablonun 1. grubuna yerleştirilir. Ayrıca su ve oksijenle reaksiyona girmesi gibi alkali metallere benzer kimyasal özelliklere de sahiptir.
Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.
O halde doğrudan konuya geçelim.
Temel çıkarımlar: Hidrojen neden grup 1’de?
- Hidrojen, dış kabuğundaki tek elektronu ve alkali metallere benzer özellikleri nedeniyle periyodik tablonun 1. Grubunda yer alır. Pozitif bir iyon oluşturmak için elektronunu kaybetme eğilimindedir ve diğer Grup 1 elementlerine benzer şekilde tepki verir. Ancak hidrojen daha az reaktiftir ve oda sıcaklığında bir gazdır.
- Alkali metal değildir çünkü elektronunu kaybedebilir veya paylaşabilir ve iyonik bileşikler yerine kovalent bileşikler oluşturma eğiliminde olabilir.
- Hidrojen, halojenlerle aynı özelliklere sahip olmadığından ve diğer elementlerle kovalent bağlar oluşturan farklı bir elektronegatifliğe sahip olduğundan grup 17’de sınıflandırılmaz.
Açıklama : Hidrojen neden 1. grupta yer alıyor?
Hidrojen periyodik tablonun 1. grubunda yer alır çünkü bu gruptaki diğer elementlerle benzer özelliklere sahiptir.
Bu özellikler şunları içerir:
- Dış kabuktaki bir elektron. Hidrojenin de diğer grup 1 elementleri gibi dış kabuğunda bir elektronu vardır.
- Elektron kaybetme eğilimi. Hidrojen çok reaktif bir elementtir ve elektronunu kaybederek pozitif bir iyon (H+) oluşturma eğilimindedir. Bu, pozitif iyonlar oluşturmak için dış elektronlarını kaybetme eğiliminde olan diğer Grup 1 elementlerine benzer.
- Benzer kimyasal davranış. Hidrojen diğer elementlerle diğer grup 1 elementleriyle aynı şekilde reaksiyona girer. Örneğin, diğer grup 1 elementlerinin oksijenle reaksiyona girerek hidroksit oluşturması gibi, hidrojen de oksijenle reaksiyona girerek su oluşturur.
Hidrojenin diğer Grup 1 elementleriyle bazı benzerlikleri olsa da bazı önemli farklılıkları da vardır.
Örneğin hidrojen oda sıcaklığında gaz halindeyken, diğer Grup 1 elementleri metallerdir. Hidrojen ayrıca diğer grup 1 elementlerine göre çok daha az reaktiftir.
Genel olarak hidrojen periyodik tablonun 1. grubuna yerleştirilir çünkü bu gruptaki diğer elementlerle diğer gruplardaki elementlerden daha fazla benzerliğe sahiptir.
Hidrojen neden alkali metal değildir?
Hidrojen alkali metal değildir çünkü alkali metallerden bazı farklı özelliklere sahiptir.
Tablo halinde sunulan hidrojen ve alkali metaller arasındaki temel farklar şunlardır:
| Mülk | Hidrojen | Alkali metaller |
| İyonlaşma enerjisi | Zayıf | Çok yavaş |
| Reaktivite | Daha az duyarlı | Çok duyarlı |
| Elektronegatiflik | Zayıf | Çok yavaş |
| Erime ve kaynama noktası | Zayıf | Yüksek |
| Fiziksel durum | Gaz | Sağlam |
| Kovalent bağların şekli? | Evet | HAYIR |
Alkali metallerin en dış kabuğunda bir elektron bulunur ve iyonlaşma enerjisi düşüktür, bu da onların bu elektronu kaybetmesini ve pozitif iyon oluşturmasını kolaylaştırır.
Bunun tersine, hidrojenin kovalent bağlar oluşturmak için kaybedebileceği veya diğer atomlarla paylaşabileceği yalnızca bir elektronu vardır.
Alkali metaller çok reaktiftir ve ametallerle kolayca iyonik bileşikler oluştururken, hidrojen daha az reaktiftir ve kovalent bileşikler oluşturma eğilimindedir.
Alkali metaller düşük elektronegatifliğe, erime ve kaynama noktalarına sahip olup genellikle oda sıcaklığında katı haldeyken, hidrojen oda sıcaklığında gaz halindedir ve düşük elektronegatifliğe sahiptir.
Hidrojen neden 17. gruba yerleştirilmedi?
Hidrojen periyodik tablonun 17. grubunda yer almaz çünkü bu gruptaki halojenlerle aynı özelliklere sahip değildir. Halojenlerin tümü metal değildir ve negatif iyonlar oluşturmak için elektron kazanma konusunda güçlü bir eğilime sahiptirler. Hidrojen ise reaksiyona bağlı olarak elektron kaybedebilir veya kazanabilir.
Hidrojen, bir atomun elektronları ne kadar güçlü çektiğini ölçen halojenlerden farklı bir elektronegatifliğe sahiptir. Hidrojenin elektronegatifliği 2,20 iken halojenlerin elektronegatifliği 3,00 ila 4,00’dir. Bu, hidrojenin halojenler kadar elektronegatif olmadığı ve elektron kazanma ihtimalinin düşük olduğu anlamına gelir.
Ayrıca hidrojen diğer elementlerle kovalent bağlar oluştururken halojenler iyonik bağlar oluşturur. Kovalent bağlar, atomlar elektronları paylaştığında oluşurken, iyonik bağlar, bir atomun başka bir atoma elektron bağışladığında oluşur. Hidrojenin iyonik bağlardan ziyade kovalent bağlar oluşturma olasılığı daha yüksektir, bu da onun Grup 17’de sınıflandırılmamasının bir başka nedenidir.
Genel olarak hidrojenin halojenlere benzer özellikleri azdır ancak bazı önemli farklılıkları da vardır. Bu farklılıklar hidrojenin neden periyodik tablonun 17. grubuna yerleştirilmediğini açıklamaktadır.
daha fazla okuma
Hidrojen reaktif midir?
Hidrojen neden diatomiktir?
Hidrojen bir bileşik midir?
Hidrojen neden yanıcıdır?
Hidrojen nötron içeriyor mu?