Hidrojen periyodik tablonun 1. grubunun (IA) bir parçasıdır. Periyodik tablodaki ilk elementtir ve yörüngesinde yalnızca bir elektron bulunur.
Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.
O halde doğrudan konuya geçelim.
Temel çıkarımlar: Hidrojen hangi gruba aittir?
- Hidrojen periyodik tablonun 1. Grubunda yer alır çünkü bu gruptaki alkali metallerle , dış kabuğunda bir elektrona sahip olması ve bu elektronu kolayca kaybetme yeteneği gibi birçok özelliği paylaşır.
- Ancak oda sıcaklığında gaz halinde olması ve alkali metallere göre daha az reaktif olması gibi bazı farklılıkları da vardır.
- Hidrojen grup 17’ye yerleştirilmez çünkü bu gruptaki halojenlerle aynı özelliklere sahip değildir; örneğin daha düşük elektronegatiflik ve iyonik bağlardan ziyade kovalent bağlar oluşturmaya daha fazla eğilim.
- Farklılıklarına rağmen hidrojen alkali metallere en yakın olanıdır ve bu nedenle grup 1’e aittir.
Hidrojen neden grup 1’de?
Hidrojen periyodik tablonun 1. grubunda yer alır çünkü bu gruptaki alkali metallere benzer özelliklere sahiptir. Hidrojenin dış kabuğunda tıpkı alkali metaller gibi bir elektron bulunur.
Bu, hidrojenin, tıpkı alkali metaller gibi, pozitif bir iyon oluşturacak şekilde kolayca elektronunu kaybedebileceği anlamına gelir.
Hidrojen ayrıca diğer elementlerle alkali metallerle aynı şekilde reaksiyona girer.
Örneğin, alkali metallerin oksijenle reaksiyona girerek hidroksit oluşturması gibi, hidrojen de oksijenle reaksiyona girerek su oluşturur.
Ancak hidrojenin alkali metallerden farklı özellikleri de vardır.
Örneğin hidrojen oda sıcaklığında gaz halindeyken alkali metallerin tümü katı metallerdir. Hidrojen ayrıca alkali metallerden daha az reaktiftir.
Genel olarak hidrojen, periyodik tablonun 1. Grubuna yerleştirilir çünkü bu gruptaki diğer elementlerle, diğer gruptaki elementlerden daha fazla benzerliğe sahiptir.
Hidrojen neden 17. gruba yerleştirilmedi?
Hidrojen periyodik tablonun 17. grubunda yer almaz çünkü bu gruptaki halojenlerle aynı özelliklere sahip değildir.
Halojenlerin tümü, negatif iyonlar oluşturmak için elektron kazanma eğilimi güçlü olan metal olmayan maddelerdir.
Hidrojen ise reaksiyona bağlı olarak elektron kaybedebilir veya kazanabilir.
Hidrojenin Grup 17’de sınıflandırılmamasının nedenlerinden bazıları şunlardır:
- Hidrojenin elektronegatifliği halojenlerden farklıdır. Elektronegatiflik, bir atomun elektronları ne kadar güçlü çektiğinin bir ölçüsüdür. Hidrojenin elektronegatifliği 2,20 iken halojenlerin elektronegatifliği 3,00 ila 4,00’dir. Bu, hidrojenin halojenler kadar elektronegatif olmadığı ve elektron kazanma ihtimalinin düşük olduğu anlamına gelir.
- Hidrojen diğer elementlerle kovalent bağlar oluştururken halojenler iyonik bağlar oluşturur. Kovalent bağlar, atomlar elektronları paylaştığında oluşurken, iyonik bağlar, bir atomun başka bir atoma elektron bağışladığında oluşur. Hidrojenin iyonik bağlardan ziyade kovalent bağlar oluşturma olasılığı daha yüksektir, bu da onun Grup 17’de sınıflandırılmamasının bir başka nedenidir.
Genel olarak hidrojenin halojenlere benzer özellikleri azdır ancak bazı önemli farklılıkları da vardır. Bu farklılıklar hidrojenin neden periyodik tablonun 17. grubuna yerleştirilmediğini açıklamaktadır.
Hidrojen ve grup 1 elementleri arasındaki benzerlikler ve farklılıklar
Hidrojen ve grup 1 elementleri arasındaki bazı benzerlikler ve farklılıklar şunlardır:
benzerlikler
- Hidrojenin dış kabuğunda tıpkı alkali metaller gibi bir elektron bulunur.
- Hidrojen, tıpkı alkali metaller gibi, elektronunu kolayca kaybedip pozitif bir iyon oluşturabilir.
- Hidrojen diğer elementlerle alkali metallerle aynı şekilde reaksiyona girer. Örneğin, alkali metallerin oksijenle reaksiyona girerek hidroksit oluşturması gibi, hidrojen de oksijenle reaksiyona girerek su oluşturur.
Farklılıklar
- Hidrojen oda sıcaklığında bir gazdır, alkali metallerin tümü metaldir.
- Hidrojen alkali metallere göre daha az reaktiftir.
- Hidrojen daha yüksek iyonlaşma enerjisine sahipken, alkali metaller düşük iyonlaşma enerjisine sahiptir.
Genel olarak hidrojen, bazı özellikleri alkali metallere benzer, bazı özellikleri ise farklı olan benzersiz bir elementtir.
Ancak hidrojenin özelliklerinin çoğunluğu alkali metallerinkine benzediğinden periyodik tablonun 1. grubuna yerleştirilir.
daha fazla okuma
Hidrojen neden grup 1’de?
Hidrojen reaktif midir?
Hidrojen neden diatomiktir?
Hidrojen bir bileşik midir?
Hidrojen neden yanıcıdır?