Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
HBrO2 Lewis yapısının merkezinde bir oksijen (O) atomu ve bir OH grubu ile çevrelenmiş bir brom (Br) atomu bulunur. Brom atomu (Br) ile oksijen atomu (O) arasında 1 adet çift bağ bulunur, diğer atomların geri kalanında ise tek bağ bulunur.
HBrO2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve HBrO2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde HBrO2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
HBrO2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: HBrO2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir HBrO2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle hidrojen atomunda, bromin atomunda ve ayrıca oksijen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojen, brom ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
HBrO2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
HBrO2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1 + 7 + 6(2) = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül HBrO2’dir ve hidrojen atomu (H), brom atomu (Br) ve oksijen atomlarını (O) içerir.
Yani kurala göre hidrojeni dışarıda tutmalıyız.
Artık yukarıdaki periyodik tabloda brom atomunun (Br) ve oksijen atomunun (O) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Bromun (Br) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, bromin atomu daha az elektronegatiftir .
Burada brom (Br) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomdur.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi HBrO2 molekülünde elektron çiftlerini oksijen (O) ve hidrojen (H) atomları arasına ve oksijen (O) ve brom (Br) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir HBrO2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada HBrO2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen ve oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu hidrojen ve oksijen atomları sırasıyla bir ikili ve bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda HBrO2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
HBrO2 molekülünde toplam 20 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 20 – 16 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki HBrO2 molekülünün diyagramında brom atomlarının üzerine yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi brom (Br) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi brom (Br) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde brom atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi brom atomu kararlıdır.
Şimdi HBrO2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık HBrO2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık HBrO2 molekülünde bulunan hidrojen (H), brom (Br) ve oksijen (O) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde HBrO2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Oksijen (O) atomu için (OH grubundan):
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 4/2 | – | 4 | = | +1 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| O (OH grubundan) | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bromin (Br) atomunun +1 , dış oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen HBrO2’nin Lewis yapısı stabil değildir.
Bu nedenle elektron çiftinin brom atomuna doğru hareket ettirilmesiyle bu yüklerin en aza indirilmesi gerekir.
Elektron çiftlerinin oksijen atomlarından brom atomuna taşınmasından sonra HBrO2’nin Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
HBrO2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak HBrO2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):