Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
HBrO (veya HOBr) Lewis yapısının merkezinde bir hidrojen (H) atomu ve bir bromin (Br) atomu ile çevrelenmiş bir oksijen (O) atomu vardır. Hidrojen (H) ve oksijen (O) atomları arasında ve ayrıca oksijen (O) ve brom (Br) atomları arasında tek bir bağ vardır.
HBrO Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve HBrO Lewis yapısının çizimiyle ilgili ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde HBrO’nun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
HBrO Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: HBrO molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir HBrO (veya HOBr) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle hidrojen atomunda, oksijen atomunda ve ayrıca brom atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojen, oksijen ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
HBrO molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
HBrO molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1 + 6 + 7 = 14 .
Adım 2: Taslağı hazırlayın
HOBr (veya HBrO) molekülünün bir taslağını çizmek için kimyasal formülüne bakmanız yeterlidir. Merkezde bir oksijen (O) atomunun bulunduğunu ve her iki yanında bir hidrojen (H) atomu ve bir bromin (Br) atomu ile çevrelendiğini görebilirsiniz.
Şimdi bunun kaba bir taslağını yapalım.
(Not: Burada bromu değil oksijen atomunu merkezde tuttuk. Brom atomunu merkezde tutarsanız son Lewis yapısı kararlı olmayacaktır. Bu nedenle oksijen merkezde tutulur.)
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi HBrO molekülünde elektron çiftlerini hidrojen (H) ile oksijen (O) atomu arasına ve oksijen (O) ile bromin (Br) atomu arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bu atomların bir HBrO molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada HBrO molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomu ve brom atomu olduğunu görebilirsiniz.
Bu hidrojen ve brom atomları sırasıyla bir ikili ve bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda HBrO molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
HBrO molekülünde toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 10 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 10 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki HBrO molekülünün diyagramında merkezi oksijen atomuna yerleştirmeniz gerekir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi oksijen (O) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi oksijen (O) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi oksijen atomu stabildir.
Şimdi HBrO’nun Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık HOBr’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi HBrO molekülünde bulunan hidrojen atomunun (H), oksijen atomunun (O) ve ayrıca bromin atomunun (Br) resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde HBrO molekülünün her atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından hidrojen atomunun (H), oksijen atomunun (O) ve bromin atomunun (Br) “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, HBrO’nun yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve HBrO’nun yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
HBrO’nun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak HBrO’nun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):