Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
HBr (hidrojen bromür) Lewis yapısında bir hidrojen (H) atomu ve aralarında tek bağ içeren bir bromin (Br) atomu bulunur. Bromin (Br) atomunda 3 yalnız çift vardır.
HBr’nin Lewis yapısının (Hidrojen bromür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve HBr’nin Lewis yapısının çizimiyle ilgili ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde HBr’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
HBr Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: HBr molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
HBr (hidrojen bromür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için, öncelikle brom atomunun yanı sıra tek bir hidrojen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojenin ve bromun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
HBr molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir.[1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
HBr molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1 + 7 = 8 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi verilen molekül HBr’dir (hidrojen bromür). Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Brom atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım (çünkü herhangi bir Lewis yapısında hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi HBr molekülünde elektron çiftlerini hidrojen atomu (H) ile bromin atomu (Br) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir HBr molekülünde hidrojen (H) atomunun ve bromin (Br) atomunun kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada HBr molekülünün diyagramında bromin atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Hidrojen bu nedenle dış atomdur.
Bu nedenle hidrojen atomunu kararlı hale getirmeliyiz.
Aşağıdaki resimde hidrojen atomunun bir ikili oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak 1. adımda HBr molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
HBr molekülünde toplam 8 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 2 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 8 – 2 = 6 .
HBr molekülünün yukarıdaki diyagramında bu 6 elektronu brom atomunun üzerine yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi brom (Br) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi brom (Br) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde brom atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi brom atomu kararlıdır.
Şimdi HBr’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık HBr’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık HBr molekülünde bulunan bromin (Br) atomlarının yanı sıra hidrojen (H) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde HBr molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| kardeşim | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından hidrojen (H) atomunun ve bromin (Br) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, HBr’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve HBr’nin yukarıdaki yapısında artık bir değişiklik olmadığını gösterir.
HBr’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak HBr’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):