Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
GeH4 Lewis yapısının merkezinde dört hidrojen (H) atomu ile çevrelenmiş bir germanyum (Ge) atomu bulunur. Germanyum (Ge) atomu ile her Hidrojen (H) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır.
GeH4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve GeH4’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde GeH4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
GeH4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: GeH4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
GeH4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle hidrojen atomunun yanı sıra germanyum atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak germanyumun ve hidrojenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
GeH4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ germanyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Germanyum periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle germanyumda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi germanyum atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
GeH4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 germanyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 1(4) = 8 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül GeH4’tür ve germanyum (Ge) atomu ve hidrojen (H) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda germanyum (Ge) atomu ve hidrojen (H) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Germanyum (Ge) ve hidrojenin (H) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, hidrojen atomu daha az elektronegatiftir . Ama kural gereği hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız.
Burada germanyum (Ge) atomu merkez atom, hidrojen (H) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi GeH4 molekülünde elektron çiftlerini germanyum atomu (Ge) ile hidrojen atomları (H) arasına koymalıyız.
Bu, germanyum (Ge) ve hidrojenin (H) bir GeH4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada GeH4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici hidrojen atomları bir ikili oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda GeH4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
GeH4 molekülünün toplam 8 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki GeH4 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi germanyum (Ge) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi germanyum (Ge) atomunun kararlılığını kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığının kontrol edilmesi gerekir.
Yukarıdaki resimde germanyum atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi germanyum atomu kararlıdır.
Şimdi GeH4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık GeH4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık GeH4 molekülünde bulunan hidrojen (H) atomlarının yanı sıra germanyum (Ge) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde GeH4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Germanyum (Ge) atomu için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü germanyum 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Ge | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, germanyum (Ge) atomunun ve hidrojen (H) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, GeH4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve GeH4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
GeH4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak GeH4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):