Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
GeCl4 Lewis yapısının merkezinde dört klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir germanyum (Ge) atomu bulunur. Germanyum (Ge) atomu ile her Klor (Cl) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Dört klor (Cl) atomundan 3 yalnız çift vardır.
GeCl4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve GeCl4’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde GeCl4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
GeCl4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: GeCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir GeCl4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle germanyum atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak germanyumun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
GeCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ germanyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Germanyum periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle germanyumda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi germanyum atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
GeCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 germanyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(4) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül GeCl4’tür ve germanyum (Ge) atomları ve klor (Cl) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda germanyum (Ge) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Germanyum (Ge) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, germanyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada germanyum (Ge) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi GeCl4 molekülünde elektron çiftlerini germanyum atomu (Ge) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, germanyum (Ge) ve klorun (Cl) bir GeCl4 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada GeCl4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda GeCl4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
GeCl4 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki GeCl4 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi germanyum (Ge) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi germanyum (Ge) atomunun kararlılığını kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığının kontrol edilmesi gerekir.
Yukarıdaki resimde germanyum atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle merkezi germanyum atomu kararlıdır.
Şimdi GeCl4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık GeCl4’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi GeCl4 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra germanyum (Ge) atomlarının resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde GeCl4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Germanyum (Ge) atomu için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü germanyum 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Ge | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, germanyum (Ge) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, GeCl4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve GeCl4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
Yukarıdaki GeCl4’ün Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak GeCl4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):