Periyodik tabloda bulunabilecek sınıflandırmalardan bir diğeri de geçiş sonrası metallerdir . Bunlar, metaloidler ile geçiş metalleri arasında bir yere düşen P-blok metalleri veya “diğer metaller” olarak bilinir. Bu gruba ait olmalarına rağmen davranışları emsallerine göre daha zayıftır. Bu makalede bunların ne olduğunu ve bazı temel özelliklerini öğrenin.
Geçiş sonrası metaller nelerdir?
Periyodik tabloda metaloidler ve geçiş metalleri arasında bulunan elementlere geçiş sonrası metaller denir. Genellikle diğer metaller veya P-blok metalleri olarak anılırlar, morfolojik olarak metalik özelliklere sahip olmalarına rağmen fiziksel ve kimyasal açıdan bunlardan daha zayıftırlar.
Geçiş sonrası metallerin ne olduğunu bilmek için yazara ve uzmana göre değişebileceğini belirtmekte fayda var. Alüminyum, galyum, indiyum, talyum, kalay, kurşun ve bizmut gibi elementler sıklıkla bu isme dahil edilir. Ancak bazen geçiş metalleri olan bakır, altın, gümüş, çinko, kadmiyum ve cıvanın yanı sıra germanyum, arsenik, antimon ve polonyum gibi metaloidler de dikkate alınır.
Geçiş sonrası metaller grubuna ait elementler
- Bizmut (Bi)
- Alüminyum (Al)
- Galyum (Ga)
- Hintli
- Kalay (Sn)
- Kurşun (Pb)
- Talyum (Tl)
- Nihonyum (Nh)
- Misk (Mc)
- Flerovio (Fl)
- Livermoryum (Sv)
Temel özellikleri
Elementler açısından farklılık gösterse de bu grup, metaloidlere ve geçiş metallerine benzerlik göstermesi açısından dikkat çekicidir. Bununla birlikte, daha düşük mekanik dayanıma ve daha düşük bir erime sıcaklığına sahip oldukları için bu ikinci sınıflandırmaya girmezler. Geçiş sonrası metallerin diğer özellikleri şunlardır:
- Öncelikle P-blok metalleri olarak bilinirler, yani periyodik tabloda bu pozisyonda bulunurlar. Bu, değerlik elektronlarının enerji seviyelerinin p yörüngelerinde olduğunu gösterir.
- Düşük erime ve kaynama noktalarına sahiptirler.
- Yumuşak kabul edilirler ve atomik ışınların büzülmesine neden olan nükleer yükteki artış nedeniyle yüksek iyonlaşma enerjisine sahiptirler. Bu şekilde bağlanma için daha az iyon mevcut olur.
- Genel olarak ana oksidasyon durumu +3’tür ve genellikle alkali veya alkalin toprak metallerinden daha az reaktiftirler.
- Bazı unsurları inşaatlarda kullanılır ve Antik Çağ’da en çok kullanılanlar arasındadır . Bunun bir örneği alüminyum, kalay ve kurşundur.
- 1950’li yıllardan bu yana pek çok yazar periyodik tablonun elemanlarına atıfta bulunarak bu sınıflandırmayı vurgulamıştır.
Ayrıca farklı davranışlara da sahip olabilirler . Örneğin bakır Cu, +2 oksidasyon durumundayken bir geçiş metali gibi davranır, ancak +1 oksidasyon durumundaki kararlı bileşikleri kovalent veya metalik olmayan bir karaktere sahiptir.
Geçiş sonrası metallerin özellikleri ve uygulamaları
Bu elementlerin tümü , dıştaki elektronların p yörüngesinde olması ve metalik grubun tüm elementleriyle benzer özelliklere sahip olmasıyla tanımlanır. Ancak fiziksel ve kimyasal zayıflıkları vardır. En dikkate değer olanları arasında şunları sayabiliriz:
- Parlak elementlerdir, elektriği ve ısıyı iletirler , elektronlarını kolayca kaybederler ve ametallerle reaksiyona girerek iyonik bileşikler oluştururlar. Sınıflandırmaya bağlı olarak diğerleri zayıf iletken olabilir ve elektron kaybetmeyebilir.
- Bu sınıflandırmadaki önemli bir bileşik, metal alaşımlarında kullanılan kalaydır . Doğada bol miktarda bulunması, her türlü uygulama için çok kullanışlı olması ve esnek olması nedeniyle idealdir.
- Ayrıca kurşun da bulunur . Yüksek düzeyde toksisitesiyle bilinen çok eski bir metaldir. Ancak tencere, tatlandırıcı, boya ve çok daha fazlasının yapımında kullanıldı.
- Kimyasal özellikler açısından bunlar asitler ve bazlarla reaksiyona girebilir . Elemente bağlı olarak, örneğin kurşun, oksijenle temas ettiğinde oksitle kaplanır ve hidrojen veya klor bazlı bazı maddelerle patlayıcı bir şekilde reaksiyona girer.
Özetle, geçiş sonrası metaller periyodik tabloda yer alan elementlerdir ancak sınıflandırmaları uzmanların ve yazarların göstergelerine göre değişmektedir. Çok zayıf olmalarına rağmen metallere benzer özelliklere sahiptirler. Ancak doğada varlığı oldukça yaygındır.