Geçiş metalleri günlük yaşamda, mutfak eşyaları gibi yaygın olarak kullanılan nesnelerde, araçlarda ve hatta kanda bulunur. Periyodik tablodaki en büyük ve en önemli gruplardan birinin parçasıdırlar ve çok spesifik özelliklere sahiptirler. Daha sonra bunların ne olduğunu, en önemli unsurlarının neler olduğunu ve en alakalı uygulamaları belirtin.
Geçiş metalleri nelerdir?
Geçiş metalleri periyodik sistemin orta kısmında d bloğunda yer alan elementler olarak tanımlanır. Esas olarak elektronik konfigürasyonunun kısmen elektronlarla dolu d yörüngesine dahil edilmesiyle karakterize edilir. Ayrıca atomunun alt kabuğu tamamlanmamış olan ve aynı özelliğe sahip katyonlar oluşturabilen metaller olarak da tanımlanır.
Bu grubun 21 ila 30, 39 ila 48, 71 ila 80 ve 103 ila 112 arasında değişen 40 kimyasal elementten oluştuğunu unutmayın. Başka herhangi bir elementle reaksiyona girmeleri gerekmediğinden stabilitelerinden dolayı geçiş metalleri olarak adlandırılırlar. Yani dış kabukta bir elektron eksik kaldığında tamamlanması için onu iç kabuktan alır ve bu şekilde devam eder. Bu olay elektronik geçiş olarak bilinir.
Geçiş metalleri grubuna ait elementler
- Titanyum (Ti)
- Krom (Cr)
- Skandiyum (Sc)
- Vanadyum(V)
- Demir (Fe)
- Nikel (Ni)
- Manganez (Mn)
- Çinko (Zn)
- Kobalt (Co)
- Bakır (Cu)
- Zirkonyum (Zr)
- Molibden (Mo)
- Rutenyum (Ru)
- İtriyum (Y)
- Niyobyum (Nb)
- Teknesyum (Tc)
- Paladyum (Pd)
- Gümüş (Ag)
- Rodyum (Rh)
- Lutesyum (Lu)
- Kadmiyum (Cd)
- Volfram (W)
- Osmiyum (Kemik)
- Renyum (Yeniden)
- Tantal (Ta)
- İridyum (GB)
- Cıva (Hg)
- Platin (PD)
- Laurentius (solda)
- Altın (Av)
- Dubniyum (Db)
- Bohrio (Bh)
- Hassiyum (Hs)
- Darm İstasyonu (Ds)
- Seaborgio (Çar)
- Meitnerium (Montaj)
- Kopernik (Yengeç)
- Röntgenyum (Rg)
- Hafniyum (Hf)
- Rutherfordiyum (Rf)
Temel özellikleri
Geçiş metallerini en iyi tanımlayan özelliklerden biri de periyodik tablonun orta kısmında bulunmalarıdır. Ek olarak elektronik konfigürasyonda kısmen elektronla doldurulmuş d yörüngesini içerir. Diğer öne çıkanlar ise şöyle özetleniyor:
- Bunlar tipik metallerdir . Yani erime ve kaynama noktalarının yüksek olduğu, sert oldukları, elektrik ve ısıyı mükemmel ilettikleri söylenebilir. Oksidasyon durumlarında çok yönlüdürler ve yüksek pozitif yüklere ulaşırlar.
- Demir, Kobalt, Nikel, Skandiyum, Titanyum, Vanadyum, Krom, Manganez, Bakır, Çinko gibi 21 ila 30 arasında değişen kimyasal elementlerden ve ‘İtriyum, Zirkonyum, Niyobyum, Rodyum, Molibden, 39’dan 48’e kadar kimyasal elementlerden oluşur. Teknesyum. , Rutenyum, Paladyum, Gümüş, Kadmiyum.
- 71’den 80’e kadar Lutesyum, Hafniyum, İridyum, Tantal, Wolfram, Renyum, Osmiyum, Platin, Altın, Cıva ve 103’ten 112’ye kadar Lawrencium, Roentgenium, Rutherfordium, Dubnium, Seaborgium, Bohrium, Hassium, Meitnerium, Darmstadtium, Copernicium.
- Kompakt bir yapıya sahiptirler, sünektirler, dövülebilirler ve cıva hariç oda sıcaklığında katıdırlar . Ayrıca biyolojik süreçlerde önemli rol oynarlar.
Diğer gruplarla karşılaştırıldığında geçiş metalleri çok farklıdır ve gruplara göre periyotlar halinde birbirleriyle daha fazla ilişkilidirler ki bu normaldir. Kimyasal olarak daha az metaliktirler ancak fiziksel olarak daha serttirler.
Geçiş Metallerinin Kullanım Alanları ve Özellikleri
Bu metal grubu günlük yaşamda mevcuttur. Doğada saf halde değil, mineraller, sülfatlar, oksitler ve karbonatlar halinde bulunurlar . En dikkat çekici özellikleri ve kullanımları arasında şunları sayabiliriz:
- Homojen ve heterojen katalizörler oluşturdukları için mükemmel katalitik aktiviteye sahiptirler ve farklı kimyasal işlemlerde kullanım için idealdirler.
- Yapıları gereği iyon ve renkli kompleks oluşturma özelliğine sahiptirler . Enerjideki fark, farklı tonları yansıtan emilen ışığın rengini belirler.
- D-orbitallerindeki delikler nedeniyle farklı oksidasyon sayılarıyla etki edebilirler. Ek olarak anyonlar, amonyak, siyanür ve oksalatlar oluşturma eğilimi gösterirler ve bu da özelliklerinin önemli ölçüde değişmesine neden olur.
- Fiziksel düzeyde, yüksek erime ve kaynama noktalarına sahip, mükemmel seviyede elektrik ve termal iletkenliğe sahip çok sert metaller olarak kabul edilirler. Bunun nedeni d yörünge elektronlarının metal kafeste lokalize olma yeteneğidir.
- Kimyasal özellikler arasında , aralarında alaşımlar oluşturarak şaşırtıcı sonuçlar elde etme yeteneğinden bahsedebiliriz. Ek olarak soy metaller de dahil olmak üzere normal potansiyelleri daha az negatif olabilir.
- Kolayca hidrolize olurlar . Ayrıca güçlü ve paramanyetik renklendirmeler sunarlar.
Sonuç olarak, geçiş metalleri periyodik tablodaki önemli yeteneklere sahip büyük bir kimyasal element grubudur. Vücudun biyolojik süreçleri de dahil olmak üzere günlük yaşamda bulunurlar, bu nedenle kimyasal ve fiziksel düzeyde oldukça değerlidirler.