Bu element yerkabuğunda çok yaygın değildir, çeşitli oksidasyon durumları sunar ve birkaç elektron salar. Aslında Galyum avuç içinde eriyip metalik mavi renk tonuna ulaşma özelliğine sahip belki de tek metaldir. Bu element ve alüminyuma benzer kimyasal özellikleri hakkında daha fazla bilgi edinin.
Galyum nedir?
Kimyasal bir element olarak periyodik tablonun P blok ailesinden bir metaldir. Metaloidlere yakın konumdadır, yumuşaktır ve erime noktası çok düşüktür. Ek olarak atom numarası 31’dir ve katı halindeyken alaşımların yapımında yaygın olarak kullanılan güzel, parlak gümüş veya beyaz bir renk sergiler.
Galyum sembolü
Ga adı, Fransa’nın eski halkı olan ve horoz anlamına gelen Latince Gallia veya gallus kelimesinden gelmektedir. Nadir kimyasal özellikleri nedeniyle ona bu adı veren kaşif Paul-Émile Lecoq de Boisbraudran’ın eviydi.
Galyumun özellikleri
Periyodik tabloda Ga simgesiyle 13. grup 4. periyotta yer alır. Camsı bir tabanı vardır ve sıvı hale geçebilen ve oda sıcaklığında kalabilen 4 elementten biridir. Galyumun diğer özellikleri şunlardır:
- Durumu : Katı, kırılgan ve sıvı.
- Renk : Parlak gümüş, ancak sıvı hale geldiğinde yoğun metalik mavidir.
- Tat ve koku : Buruk veya kurudur, belirgin bir kokusu yoktur.
- Toksisite : Orta düzeydedir çünkü diğer metalleri kolayca yok eder.
- Reaktivite : Oda sıcaklığında düşük, oksitlendiğinde yüksektir.
- Yapısı : Yüzlerinde 8 atom bulunan ortorombik kristaller oluşturur.
- Çözünürlük : Suda çözünür.
Galyumun kimyasal ve fiziksel özellikleri
- Atom numarası : 31
- Dönem : 4
- Blok : P
- Grup : 13
- Oksidasyon durumu : 3
- Kovalent yarıçap (Å): 126 öğleden sonra
- Ortalama yarıçap: 130 saat
- Yoğunluk: 5904 Kg/m3
- Isı iletkenliği: 40,6 W/(Km)
- Elektronik konfigürasyon: [Ar] 4 s² 3d10 4p1
- Atom kütlesi (g/mol): 69.723 u
- Birinci iyonlaşma potansiyeli: (eV): 6,02
- Kaynama noktası: 2204°C
- Erime noktası: 30 °C
- Atom yarıçapı: 136 pm
- Kabuk başına elektron sayısı: 2, 8, 18, 3
- Elektronegatiflik: 1.81
- Özgül ısı: 370 J / (K kg)
Galyumun kökeni
Periyodik tablonun yaratıcısı Mendeleev bu elementle karşılaştı ve alüminyuma benzer özelliklere sahip olduğunu gözlemledi ve ona eka-Alüminyum adını verdi. Ancak 1875 yılında Fransız kimyager Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran, spektroskopi veya 2 ultraviyole çizgi kullanarak elementi ortaya çıkardı. Daha sonra onu potasyum hidroksitin elektrolizi ile izole etti ve kimyasal element Galyumun ilk doğal örneğini elde etti. Kimyasal özelliklerini kontrol ettikten sonra ona ülkesinin adı olan Gallia’yı verdi.
Galyum ne için kullanılır?
Galyum Yapısı, periyodik tablodaki diğer elementlerle birlikte çeşitli alaşımlarda kullanılır. Düşük erime noktaları nedeniyle bileşikleri yarı iletkendir ve LED ekran diyotları, transistörler, çipler, hücreler ve Blu-Ray oynatıcıların üretiminde kullanılır. Bu unsurun diğer unsurları şunlardır:
Termometre imalatı
Sıvı fazdaki Galinstan alaşımı, termometrenin gösterdiği sıcaklığı okumak için kullanılır. Bunun -18°C’lik bir erime noktası vardır, bu da ateş seviyelerini ölçmek için doğru bir sıcaklık okumasına olanak tanır.
Ayna imalatı
Alaşımlar genellikle ıslaktır ve porselen veya cam ortamda hızla yayılır. Bu nedenle sıvı numunenin bir yüzeye dökülmesiyle yapılan gümüş aynaların yapımında kullanışlıdırlar.
İlaç üretimi
Galyum, bakteri ve parazitlerin neden olduğu enfeksiyonları tedavi eden ilaçların üretiminde kullanılır. İnorganik tuzları ayrıca hiperkalsemi ve kemik kanserini tedavi etmek için de kullanılır.
katalizör elemanı
Katalizörler diğer metallerin atomlarının dağılmasından sorumludur. Bunlardan biri, bütanın endüstriyel işlemler için gerekli olan çok reaktif doymamış parçacıklara dönüştürülmesinde kullanılan Galyum-Palladyum’dur. Bu durumda katalizör, Paladyum atomları için bir destek görevi görür.
Galyum nasıl alınır?
Bu element Çinko, Kurşun, Demir, Alüminyum ve Germanyumda minimum miktarlarda bulunur. Yer kabuğunda Boksit, Pirit, Karbon ve Germanit gibi bileşiklerde %1 oranında bulunur. Daha sonra, temiz bir numune elde etmek için, önceki metallerin kalıntılarının, yabancı maddelerden ve sülfürlerden temizlendiği metalurjik bir işlemle elde edilir.
Artık Galyumun doğada nadir bulunduğunu, yalnızca diğer bileşikler ve elementlerle birlikte bulunduğunu biliyorsunuz. Farklı endüstriyel sektörlerde alaşımlar oluşturmak için ideal olan, düşük erime noktasına sahip katı ve sıvı halleriyle öne çıkıyorlar. Toksisitesi orta düzeydedir ve bu da ilaç oluşumuna yol açar.