Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
GaCl3 Lewis yapısının merkezinde üç klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir galyum (Ga) atomu bulunur. Galyum (Ga) atomu ile her Klor (Cl) atomu arasında 3 tekli bağ vardır.
GaCl3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve GaCl3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde GaCl3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
GaCl3’ün Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: GaCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir GaCl3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle galyum atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak galyumun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
GaCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Galyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Galyum periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle galyumda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi galyum atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
GaCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 galyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül GaCl3’tür ve galyum (Ga) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda galyum (Ga) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Galyum (Ga) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak galyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada galyum (Ga) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi GaCl3 molekülünde elektron çiftlerini galyum atomu (Ga) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, galyum (Ga) ve klorun (Cl) bir GaCl3 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada GaCl3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda GaCl3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
GaCl3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki GaCl3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık GaCl3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık GaCl3 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra galyum (Ga) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde GaCl3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Galyum (Ga) atomu için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü galyum 13. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Gürcistan | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından galyum (Ga) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, GaCl3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve GaCl3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
GaCl3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak GaCl3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):