Fosgen, endüstriyel işlemlerde ve savaşlarda kullanılan zehirli bir gazdır. Teneffüs edilmesi ciddi sağlık riskleri oluşturur, solunum hasarına neden olur ve ölümcül olabilir.
| IUPAC Adı | Karbonil diklorür |
| Moleküler formül | COCl2 |
| CAS numarası | 75-44-5 |
| Eş anlamlı | Karbonik diklorür, fosgen gazı, karbonil klorür |
| InChI | InChI=1S/CCl2O/c2-1(3)4 |
Fosgenin özellikleri
Fosgen Formülü
Fosgen veya karbon diklorürün kimyasal formülü COCl2’dir. Bir karbon atomu (C), bir oksijen atomu (O) ve iki klor atomundan (Cl) oluşur. Bu moleküler bileşim, özelliklerini ve reaksiyonlarını anlamak için gereklidir.
Fosgen Molar Kütlesi
Karbon diklorürün molar kütlesi yaklaşık 98,92 g/mol’dür. Karbon (12,01 g/mol), oksijen (16,00 g/mol) ve klor (her biri 35,45 g/mol) olan bileşenlerinin atomik kütleleri eklenerek hesaplanır.
Fosgenin kaynama noktası
Karbonik diklorürün -23,3°C (-9,94°F) civarında nispeten düşük bir kaynama noktası vardır. Bu sıcaklıkta sıvı halden gaz haline dönüşür ve bu da çeşitli endüstriyel işlemlerde uygulanması açısından çok önemlidir.
Fosgen Erime Noktası
Karbondioksitin erime noktası oldukça düşüktür; yaklaşık -118,3°C (-180,94°F). Bu sıcaklıkta karbon diklorürün katı formu sıvıya dönüşür. Bu özelliği anlamak, karbon diklorürün güvenli bir şekilde kullanılması için önemlidir.
Fosgen yoğunluğu g/mL
Karbonik diklorürün yoğunluğu oda sıcaklığında (25°C veya 77°F) yaklaşık 1,432 g/mL’dir. Bu özellik, davranışının ve diğer maddelerle etkileşimlerinin belirlenmesinde çok önemlidir.
Fosgen Molekül Ağırlığı
Karbon diklorürün moleküler ağırlığı 98,92 g/mol’dür. Bu değer, stokiyometri ve reaksiyonlar için gereken karbon diklorür miktarının belirlenmesi de dahil olmak üzere kimyadaki çeşitli hesaplamalar için hayati öneme sahiptir.
Fosgenin yapısı
Karbonik diklorür, karbon atomunun oksijen atomuna iki kez bağlandığı ve her bir klor atomuna tek bağlandığı doğrusal bir moleküler yapıya sahiptir. Bu düzenleme yanıt verebilirliğini ve kararlılığını etkiler.
Fosgenin çözünürlüğü
Karbonik diklorür suda çok az çözünür, sıvı içinde yalnızca az miktarda gaz çözünür. Ancak suyla reaksiyona girerek hidroklorik asit ve karbondioksit üretebilir, bu da onu sulu ortamlarda tehlikeli hale getirir.
Karbonik diklorürün bu özelliklerini anlamak, kimyasalın endüstriyel uygulamalarda ve diğer ortamlarda güvenli bir şekilde kullanılması ve kullanılması için çok önemlidir. Kazaları ve sağlık tehlikelerini önlemek için bu toksik ve reaktif bileşiği kullanırken her zaman uygun önlemler alınmalıdır.
| Dış görünüş | Renksiz gaz |
| Spesifik yer çekimi | 3.428 (gaz) |
| Renk | Yok |
| Koku | Boğucu, acı verici |
| Molar kütle | 98,92 gr/mol |
| Yoğunluk | 1.432 g/mL (sıvı) |
| Füzyon noktası | -118,3°C (-180,94°F) |
| Kaynama noktası | -23,3°C (-9,94°F) |
| Flaş noktası | Yok |
| sudaki çözünürlük | Suyla reaksiyona girer |
| çözünürlük | Su ile reaksiyona girerek hidroklorik asit ve karbondioksit üretir |
| Buhar basıncı | 736 mmHg (25°C) |
| Buhar yoğunluğu | 2,98 (hava = 1) |
| pKa | Yok |
| pH | Yok |
Bu fizikokimyasal özellikler, karbon diklorür hakkında temel bilgiler sağlar, güvenli kullanımını kolaylaştırır ve çeşitli ortamlardaki davranışının anlaşılmasını sağlar.
Fosgenin güvenliği ve tehlikeleri
Karbonik diklorür, toksik ve reaktif yapısı nedeniyle önemli güvenlik riskleri oluşturur. Karbon diklorürle çalışırken, solunum koruması, eldiven ve göz koruması da dahil olmak üzere uygun kişisel koruyucu ekipman (PPE) kullanın. Solunum yoluyla maruz kalmayı önlemek için çalışma alanlarında yeterli havalandırma olduğundan emin olun. Ciddi tahrişe ve yanıklara neden olabileceğinden cilt ve gözlerle temasından kaçının. Karbon diklorür gazının kokusu yoktur, bu da tespit edilmesini zorlaştırır. Bu nedenle izleme cihazları çok önemlidir. Maruz kalma durumunda derhal tıbbi yardıma başvurun. Karbon diklorürü düzenlemelere ve en iyi uygulamalara göre güvenli bir şekilde saklayın ve taşıyın. Tehlikelerini anlamak, kazaları önlemek ve hem insan sağlığını hem de çevreyi korumak için önemlidir.
| Tehlike sembolleri | Kurukafa ve kırık kemikler |
| Güvenlik Açıklaması | Son derece zehirli gaz. Çok dikkatli davranın. Uygun KKD kullanın. Teneffüs etmekten ve cilt ile temasından kaçının. |
| BM kimlik numaraları | UN1076 |
| HS kodu | 2812.10.0000 |
| Tehlike sınıfı | 2.3 (Zehirli gaz) |
| Paketleme grubu | BEN |
| Toksisite | Fosgen oldukça zehirlidir ve solunması veya ciltle teması halinde ölümcül olabilir. Sıkı güvenlik önlemleri kullanın. |
Karbon diklorürün risk ve güvenlik yönlerini anlamak, güvenli kullanım ve kazaların önlenmesi açısından çok önemlidir. Oldukça zehirlidir ve önemli sağlık riskleri oluşturur, bu da uygun güvenlik prosedürlerini ve önlemlerini zorunlu kılar.
Fosgen sentez yöntemleri
Çeşitli yöntemler karbon diklorürün sentezine izin verir.
Yaygın bir yaklaşım, klor gazının bakır(II) klorür gibi uygun bir katalizör varlığında yüksek sıcaklıklarda karbon monoksit ile reaksiyona girdiği “Deacon işlemi”dir. Başka bir yöntem, katalizör olarak demir veya diğer metal klorürlerin kolaylaştırdığı, karbon monoksitin klor gazı ile “doğrudan klorlanmasını” içerir.
Karbonik diklorürün üretimi, oksijen ve bakır klorür gibi bir metal katalizör kullanılarak metilen klorür veya metil klorürün “oksidatif karbonilasyonunu” içerir. Karbonik diklorürü sentezlemenin başka bir yöntemi, üre üretimi sırasında bir yan ürün olarak karbonik diklorürü üreten “üre yolu” dur.
Ancak karbon diklorürün çok tehlikeli bir madde olduğunu ve sentezinin büyük özen ve uzmanlık gerektirdiğini unutmamak gerekir. İşçilerin, zehirli gazlara maruz kalmamak ve kendilerinin ve çevrenin güvenliğini sağlamak için bu işlemleri iyi kontrol edilen endüstriyel ortamlarda, sıkı güvenlik önlemleri ve koruyucu ekipmanlarla gerçekleştirmeleri gerekir.
Fosgenin kullanım alanları
Karbonik diklorürün benzersiz özellikleri nedeniyle çeşitli endüstriyel uygulamaları vardır, ancak toksik yapısından dolayı kullanımlarının son derece dikkatli bir şekilde ele alınması gerektiğine dikkat etmek önemlidir. İşte bazı kullanımları:
- Kimyasal Ara Maddeler: Karbonik diklorür, poliüretan köpüklerin, kaplamaların ve yapıştırıcıların üretiminde önemli bir rol oynayan izosiyanatlar da dahil olmak üzere birçok temel kimyasalın üretilmesine yardımcı olur.
- Pestisit üretimi: Karbonik diklorür, bazı pestisit ve herbisitlerin sentezini kolaylaştırır, böylece mahsulün korunmasına ve haşere kontrolüne katkıda bulunur.
- Polikarbonat üretimi: Karbondioksit, gözlüklerden su şişelerine kadar geniş bir ürün yelpazesinde kullanılan polikarbonat plastiklerin üretiminde önemli bir bileşendir.
- Tekstil endüstrisi: Karbonik diklorür, tekstil endüstrisinde kullanılan belirli boyaların ve diğer kimyasalların üretiminde yer almaktadır.
- Köpük Üretimi: Karbondioksit, izolasyonda kullanılan bazı köpük türleri de dahil olmak üzere köpük malzemelerinin üretiminde önemli bir rol oynar.
- Farmasötikler: Karbonik diklorür, bazı farmasötiklerin üretiminde kimyasal bir ara madde görevi görür.
- Laboratuvar araştırması: Araştırmacılar bazen laboratuvar deneylerinde karbon diklorür kullanırlar.
- Sentetik kauçuk üretimi: Karbondioksit, bazı sentetik kauçukların üretiminin ayrılmaz bir parçasıdır.
- Su arıtma: Karbonik diklorür daha önce su arıtma için küçük miktarlarda kullanılıyordu, ancak günümüzde bu amaç için daha güvenli alternatifler daha yaygın olarak kullanılıyor.
Karbon diklorürün önemli endüstriyel kullanımları olmasına rağmen, yüksek toksisitesi ve tehlikeli özellikleri, kazaları önlemek ve çalışanların ve insanların refahını sağlamak için taşıma, depolama ve nakliye sırasında sıkı güvenlik önlemleri gerektirir. Çevre.
Sorular:
S: Fosgen gazı insana ne yapar?
C: Karbon diklorür gazı solunum hasarına neden olabilir, bu da nefes alma güçlüğüne ve potansiyel olarak ölümcül akciğer ödemine neden olabilir.
S: Fosgen nedir?
C: Karbondioksit, çeşitli endüstriyel işlemlerde kullanılan oldukça toksik bir kimyasal bileşiktir.
Soru: Fosgen gazı nedir?
C: Karbon diklorür gazı, solunum sistemi üzerindeki boğucu ve toksik etkileriyle bilinen kimyasal bileşiğin gaz halindeki formudur.
S: Fosgen vücuda ne yapar?
C: Karbondioksit akciğerlere zarar vererek sıvı birikmesine ve ciddi solunum sıkıntısına neden olabilir.
S: Grignard fosgenle ne sıklıkla reaksiyona girecek?
C: Grignard reaktifi karbon diklorür ile yalnızca bir kez reaksiyona girerek bir keton oluşturur.
S: Klor gazı ve fosgen hangi insan organına saldırır?
C: Klor ve karbon diklorür gazları esas olarak akciğerlere saldırır.
S: Fosgen gazı sizi nasıl öldürür?
C: Karbon diklorür gazı ciddi akciğer tahrişine neden olarak sıvı birikmesine ve boğulmaya neden olur.
Soru: Fosgen gazını kim icat etti?
Cevap: Karbondioksit gazı 1812 yılında İngiliz kimyager John Davy tarafından keşfedilmiştir.
S: Karbon diklorür gazının etkileri?
C: Karbon diklorür gazı solunum hasarına, akciğer ödemine ve ciddi vakalarda ölüme neden olabilir.
S: Karbondioksitin Lewis yapısı?
C: Karbonik diklorürün Lewis yapısı, oksijene çift bağlı bir karbon ve iki klor atomuna tek bir bağdan oluşur.
S: Karbon diklorür gazı Birinci Dünya Savaşı mı?
C: Karbon diklorür Birinci Dünya Savaşı sırasında kimyasal silah olarak kullanıldı ve askerler üzerinde yıkıcı etkiler yarattı.
Soru: Fosgen gazı ilk kez ne zaman kullanıldı?
C: Karbon diklorür gazı ilk kez 1915 yılında Birinci Dünya Savaşı sırasında kimyasal silah olarak kullanıldı.
S: Fosgen nereden geliyor?
C: Karbon dioksit genellikle klorun karbon monoksit veya diğer karbon içeren bileşiklerle reaksiyona sokulmasıyla üretilir.