Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
F2 Lewis yapısı, aralarında tek bir bağ içeren iki flor (F) atomuna sahiptir. İki flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
Yukarıdaki F2 (flor) Lewis yapısı görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve bir F2 Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi F2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
F2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: F2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
F2 (flor) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
F2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
F2 = 7(2) = 14 molekülündeki toplam değerlik elektronları.
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül F2’dir (flor). Her iki atom da aynıdır, dolayısıyla atomlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Sağ taraftaki florun merkezi bir atom olduğunu varsayalım.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi F2 molekülünde elektron çiftlerini iki flor (F) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir F2 molekülünde iki florin (F) atomunun kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada F2 molekülünün diyagramında sağ taraftaki flor atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Yani sol taraftaki florit dıştaki atomdur.
Bu nedenle sol taraftaki florürü stabil hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde sol taraftaki flor atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda F2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
F2 molekülünün toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 8 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda F2 molekülünün sağ tarafındaki flor atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi (yani sağ taraftaki) flor atomunun (F) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu flor (F) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde iki flor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip oldukları anlamına gelir.
Ve bu nedenle flor atomları stabildir.
Şimdi F2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık F2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık F2 molekülünde bulunan iki flor (F) atomunun formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde bağ elektronlarının ve bağ yapmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, iki florin (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, F2’nin yukarıdaki Lewis yapısının kararlı olduğunu ve F2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
F2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak F2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):