Hayır, kükürt standart sıcaklık ve basınçta (STP) diatomik değildir. STP’de kükürt, S8, oktatomik ve halka şeklindeki moleküllerden oluşan bir katı olarak bulunur.
Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.
O halde doğrudan konuya geçelim.
Temel Çıkarımlar: Kükürt Diatomik mi?
Kükürt neden oktatomiktir?
Kükürt, hazırlandığı koşullara bağlı olarak çeşitli farklı formlarda veya allotroplarda bulunabilen kimyasal bir elementtir. Bu allotroplardan biri, halka yapısında düzenlenmiş sekiz kükürt atomundan oluşan S8’dir. Kükürtün bu formu, sekiz atomlu halka yapısından dolayı genellikle “oktatomik kükürt” veya “siklik kükürt” olarak adlandırılır.
Kükürtün S8 molekülleri oluşturma eğiliminde olmasının nedeni halka yapısından kaynaklanan stabiliteden kaynaklanmaktadır. Halkadaki kükürt atomları, nispeten güçlü ve kararlı olan kovalent bağlarla bir arada tutulur.
Ek olarak halka yapısı, kükürt atomlarının, atomların dış kabuklarındaki negatif yüklü elektronlar arasındaki itme kuvvetlerini en aza indirecek şekilde düzenlenmesine olanak tanır. Atomların ve elektronların bu şekilde düzenlenmesi molekülün stabilitesini maksimuma çıkarır.
Ayrıca S8 sülfürün var olan tek sülfür formu olmadığını da belirtmek gerekir. S2 ve S6 gibi diğer allotroplar da belirli koşullar altında mevcuttur.
Bu allotroplar, S8 kükürtten farklı yapı ve özelliklere sahiptir, ancak oktotomik formdan daha az yaygındır ve daha az kararlıdırlar.
Diatomik kükürt var mı?
Evet, diatomik kükürt (S2) mevcuttur, ancak kükürtün en kararlı formu değildir. S2, yüksek sıcaklıklarda veya gaz fazında kimyasal reaksiyonlar sırasında oluşabilen geçici bir türdür.
Oda sıcaklığında ve normal atmosferik basınçta, kükürt genellikle bir halka halinde düzenlenmiş sekiz kükürt atomundan oluşan en kararlı moleküler formu olan S8’de bulunur.
S2’nin, diatomik moleküller yerine bireysel kükürt atomlarından oluşan elementel kükürt (S) ile aynı şey olmadığını belirtmek önemlidir.
Kükürt atomları oktotomik bir molekül oluşturmak için nasıl bağlanır?
Bir S8 molekülü oluşturulurken, her bir kükürt atomu, iki bitişik kükürt atomu ile kovalent bir bağ oluşturmak üzere altı değerlik elektronuna katkıda bulunur. Bu, her kükürt atomunun komşu kükürt atomlarıyla iki kovalent bağa sahip olduğu döngüsel bir yapının oluşmasıyla sonuçlanır.
Sülfürün elektronik konfigürasyonu, kararlı bir oktet konfigürasyonu elde etmek için atomlar arasında elektronları paylaşarak bu kovalent bağların oluşmasına olanak tanır.
Spesifik olarak kükürt atomları, değerlik kabuğu olarak bilinen en dış enerji seviyelerinde elektron çiftlerinin paylaşılması yoluyla birbirine bağlanır.
Her kükürt atomunun dış kabuğunda altı değerlik elektronu bulunur ve her bir kükürt atomu, komşu iki kükürt atomunun her biriyle iki elektron paylaşarak değerlik kabuğunu toplam sekiz elektronla tamamlayabilir, böylece kararlı bir oktotomik molekül oluşturabilir.
Ortaya çıkan SS bağı kovalent bir bağdır, yani elektronlar kükürt atomları arasında paylaşılır. Bir S8 molekülünde, her kükürt atomu iki komşu kükürt atomuna bağlanır ve bu da halka yapısında toplam altı SS bağına neden olur.
daha fazla okuma
İyot neden diatomiktir?
Klor neden diatomiktir?
Azot bir bileşik midir?
Oksijen bir bileşik midir?
Oksijen karışım mıdır?