Oksijen iki atomlu bir moleküldür. Standart sıcaklık ve basınçta (STP), oksijen, her biri kovalent bir bağla birbirine bağlanan iki oksijen atomundan oluşan diatomik moleküllerden oluşan bir gaz olarak bulunur. Bu iki atomlu oksijen molekülünün kimyasal formülü O2’dir .
Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.
O halde doğrudan konuya geçelim.
Temel Çıkarımlar: Oksijen neden diatomiktir?
- Oksijen, kovalent bir bağla bağlanan iki oksijen atomundan oluşan diatomik bir STP molekülüdür .
- Oksijen diyatomiktir, çünkü başka bir oksijen atomuna bağlandığında en kararlı hale gelir ve iki atomun dış kabuğunu tamamlamasına ve kararlı bir molekül oluşturmasına olanak tanır.
- Tek atomlu oksijen mevcuttur ancak nispeten kararsız ve reaktiftir, diğer moleküllerle hızlı reaksiyona girme eğilimindedir ve genellikle doğada önemli miktarlarda bulunmaz.
Açıklama : Oksijen neden iki atomlu bir moleküldür?
Oksijen iki atomlu bir moleküldür çünkü tek tek atomlar yerine, bir molekülde birbirine bağlı iki atom halinde mevcut olduğunda en kararlı halidir.
Oksijen çok reaktif bir elementtir ve diğer elementlerle kimyasal bağ kurma konusunda güçlü bir eğilime sahiptir. Her oksijen atomunun en dış kabuğunda altı değerlik elektronu vardır; bu, dış kabuğunu doldurmak ve kararlı hale gelmek için iki elektrona daha ihtiyaç duyduğu anlamına gelir.
İki elektronu başka bir oksijen atomuyla paylaşarak iki atom dış kabuklarını tamamlayabilir ve kararlı bir molekül oluşturabilir.
Oksijendeki OO bağı çift bağdır, yani iki atom arasında iki çift elektron paylaşılır. Sonuç, Dünya atmosferinde en yaygın olarak bulunan oksijenin formu olan kararlı bir O2 molekülüdür.
Bu nedenle oksijen iki atomlu bir moleküldür çünkü O2 molekülü tek tek oksijen atomlarından daha kararlıdır ve dolu iki atom arasındaki çift bağ, dış kabuklarla kararlı bir konfigürasyon elde etmelerine olanak tanır.
Evet, tek atomlu oksijen (O) mevcuttur, ancak nispeten kararsız ve reaktiftir. Tek atomlu oksijen, oksijeni içeren çeşitli kimyasal reaksiyonlarda bir ara maddedir ve aynı zamanda yanma ve yüksek enerjili radyasyon gibi bazı yüksek sıcaklıktaki işlemlerde de üretilir.
Tek atomlu oksijen, laboratuvarda çeşitli yöntemlerle, örneğin O2 moleküllerinin ultraviyole radyasyon veya elektrik deşarjları kullanılarak ayrıştırılmasıyla üretilebilir. Bununla birlikte, tek atomlu oksijen çok reaktiftir ve daha kararlı bileşikler oluşturmak üzere diğer moleküllerle hızlı bir şekilde reaksiyona girme eğilimindedir.
Örneğin, tek atomlu oksijen su buharı ile temas ettiğinde, kararlı bir bileşik olan hidrojen peroksit (H2O2) oluşturacak şekilde reaksiyona girebilir.
Doğada tek atomlu oksijen genellikle önemli miktarlarda bulunmaz çünkü diğer moleküllerle hızlı bir şekilde reaksiyona girerek daha kararlı bileşikler oluşturur.
Bununla birlikte, Dünya atmosferindeki ozon üretimi ve nitrojen oksitler gibi kirletici maddelerin parçalanması gibi birçok atmosferik süreçte önemli bir ara maddedir.
Oksijen atomları, kovalent bir çift bağ yoluyla iki elektronu paylaşarak diatomik bir molekül oluşturmak üzere bağlanır. Her oksijen atomunun en dış kabuğunda altı değerlik elektronu vardır ve dış kabuğunu doldurup kararlı hale gelebilmesi için iki ek elektrona ihtiyaç duyar.
İki oksijen atomu bir araya geldiğinde iki elektronu paylaşabilirler, bu da aralarında çift bağ oluşturur. Bu çift bağ, iki oksijen atomunun, asil bir gaz olan neona benzer şekilde, en dış kabuklarında sekiz elektron bulunan kararlı bir elektronik konfigürasyona ulaşmasını sağlar.
İki oksijen atomunun pozitif yüklü çekirdekleri ile bağda paylaşılan negatif yüklü elektronlar arasındaki çekim, O2 molekülünde iki atomu bir arada tutar.
Bu işlem, atmosferde bulunan oksijenin en yaygın şekli olan kararlı bir diatomik oksijen molekülünün oluşmasıyla sonuçlanır.
Kükürt diatomik midir?
İyot neden diatomiktir?
Klor neden diatomiktir?
Azot bir bileşik midir?
Oksijen bir bileşik midir?
