Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CSe2 Lewis yapısının merkezinde iki selenyum (Se) atomu ile çevrelenmiş bir karbon (C) atomu bulunur. Karbon (C) atomu ile her Selenyum (Se) atomu arasında 2 adet çift bağ vardır. İki selenyum (Se) atomunda 2 yalnız çift vardır.
CSe2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve CSe2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi CSe2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CSe2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: CSe2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
CSe2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunda ve selenyum atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbonun ve selenyumun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CSe2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Selenyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Selenyum periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle selenyumda bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi selenyum atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CSe2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 selenyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 6(2) = 16 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül CSe2’dir ve karbon (C) atomları ve selenyum (Se) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda karbon (C) atomu ve selenyum (Se) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon (C) ve selenyumun (Se) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon (C) atomu merkez atom, selenyum (Se) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi CSe2 molekülünde, elektron çiftlerini karbon atomu (C) ile selenyum atomları (Se) arasına koymalıyız.
Bu, karbon (C) ve selenyumun (Se) bir CSe2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada CSe2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların selenyum atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu dış selenyum atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda CSe2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
CSe2 molekülünün toplam 16 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki CSe2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Maalesef karbon atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Karbonun yalnızca 4 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu karbon atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki selenyum atomunun elektron çiftini, karbon atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde kaydırmanız gerekir.
Ancak bir çift elektronu hareket ettirdikten sonra karbon atomu yalnızca 6 elektrona sahip olduğundan hala bir oktet oluşturmuyor.
Yine diğer selenyum atomundan fazladan bir çift elektronu hareket ettirmemiz gerekiyor.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi karbon atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde karbon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve bu nedenle karbon atomu kararlıdır.
Şimdi CSe2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık CSe2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık CSe2 molekülünde bulunan selenyum (Se) atomlarının yanı sıra karbon (C) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde CSe2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Selenyum (Se) atomu için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü selenyum 16. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Bak | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından karbon (C) atomunun ve selenyum (Se) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, CSe2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve CSe2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
CSe2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CSe2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):