Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
COF2 Lewis yapısının merkezinde iki florin (F) atomu ve bir oksijen (O) atomu ile çevrelenmiş bir karbon (C) atomu bulunur. Karbon (C) ve oksijen (O) atomları arasında çift bağ, karbon (C) ve flor (F) atomları arasında ise tek bağ vardır.
COF2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve COF2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi COF2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
COF2 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: COF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir COF2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunda, oksijen atomunda ve ayrıca flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbon, oksijen ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
COF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
COF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 6 + 7(2) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül COF2’dir ve karbon atomu (C), oksijen atomu (O) ve flor (F) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda karbon atomu (C), oksijen atomu (O) ve flor atomlarının (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon atomu (C), oksijen atomu (O) ve flor (F) atomlarının elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada karbon atomu merkez atom, oksijen ve flor atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi COF2 molekülünde elektron çiftlerini karbon (C) ve oksijen (O) atomları arasına ve karbon (C) ve flor (F) atomları arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bu atomların bir COF2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada COF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları ve flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu oksijen ve flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda COF2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
COF2 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki COF2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Maalesef karbon atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Karbonun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu karbon atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki oksijen atomunun elektron çiftini, karbon atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra merkezi karbon atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde karbon atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Şimdi COF2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık COF2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık COF2 molekülünde bulunan karbon (C), oksijen (O) ve flor (F) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde COF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 4
Flor atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından karbon (C), oksijen (O) ve flor (F) atomlarının “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, COF2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve COF2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
COF2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak COF2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
(Not: 5. adımda, flor atomunun elektron çiftini hareket ettirmiş olsaydık, o zaman flor ve oksijen üzerinde sırasıyla +1 ve -1 yük olurdu. Ancak burada oksijen atomunun elektron çiftini hareket ettiriyoruz, daha kararlı bir yapıya yol açar (tüm atomlarda ” sıfır ” yüke sahiptir.)
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):