Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CO Lewis yapısında bir karbon (C) atomu ve aralarında üçlü bağ içeren bir oksijen (O) atomu bulunur. Karbon (C) atomunda ve oksijen (O) atomunda 1 yalnız çift bulunur.
Yukarıdaki CO Lewis Yapısı (Karbon Monoksit) görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve CO’nun Lewis Yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi CO’nun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CO Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: CO molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
CO (karbon monoksit) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle oksijen atomunun yanı sıra tek bir karbon atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbonun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CO molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CO molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 6 = 10 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Burada verilen molekül CO’dur (karbon monoksit). Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Karbon atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım.
(En az elektronegatif atomu merkez atom olarak düşünmelisiniz).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi CO molekülünde elektron çiftlerini karbon atomu (C) ile oksijen atomu (O) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir CO molekülünde karbon (C) atomunun ve oksijen (O) atomunun kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada CO molekülünün diyagramında karbon atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Oksijen bu nedenle dış atomdur.
Yani oksijen atomunu kararlı hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda CO molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
CO molekülünün toplam 10 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 10 – 8 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda CO molekülünün karbon atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin. Okteti yoksa yalnız çifti çift bağ veya üçlü bağ oluşturacak şekilde hareket ettirin.
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu karbon (C) atomunun kararlılığını kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Maalesef bu karbon atomu burada bir oktet oluşturmuyor. Karbonun yalnızca 4 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi bu karbon atomunu kararlı hale getirmek için elektron çiftini oksijen atomundan uzaklaştırmanız gerekir.
Ancak bir çift elektronu hareket ettirdikten sonra karbon atomu yalnızca 6 elektrona sahip olduğundan hala bir oktet oluşturmuyor.
Yine oksijen atomundan fazladan bir çift elektronu hareket ettirmemiz gerekiyor.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra karbon atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde hem karbon atomunun hem de oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Ve dolayısıyla CO molekülünün yukarıdaki Lewis nokta yapısı stabildir.
CO’nun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CO’nun aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):