Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
ClO- (hipoklorit iyonu) Lewis yapısında, aralarında tek bağ içeren bir klor (Cl) atomu ve bir oksijen (O) atomu bulunur. Klor (Cl) atomunda ve oksijen (O) atomunda 3 yalnız çift vardır. Oksijen (O) atomunun resmi yükü -1’dir.
Yukarıdaki ClO- (hipoklorit iyonu) Lewis yapısına ilişkin görüntüden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve ClO-iyonunun Lewis yapısını çizmeye ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi ClO-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
ClO-lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: ClO-iyondaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir ClO- (hipoklorit iyonu) içindeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için, öncelikle oksijen atomunun yanı sıra tek bir klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak klorun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
ClO-iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
ClO- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 7 + 6 + 1 = 14 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon ClO-iyondur. Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Klor atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım.
(En az elektronegatif atomu merkez atom olarak düşünmelisiniz).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi ClO molekülünde elektron çiftlerini klor atomu (Cl) ile oksijen atomu (O) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir ClO molekülünde klor (Cl) atomu ile oksijen (O) atomunun birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada ClO molekülünün diyagramında klor atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Oksijen bu nedenle dış atomdur.
Yani oksijen atomunu kararlı hale getirmeniz gerekiyor.
Aşağıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda ClO- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
ClO-iyonunun toplam 14 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 8 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 14 – 8 = 6 .
Yukarıdaki ClO molekülünün diyagramında bu 6 elektronu klor atomunun üzerine yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi klor (Cl) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi klor (Cl) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde klor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle klor atomu stabildir.
Şimdi ClO-iyonunun Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık ClO’nun Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi ClO molekülünde bulunan oksijen atomunun (O) yanı sıra klor atomunun (Cl) formal yükünü de bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde ClO molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından klor (Cl) atomunun sıfır yüke, oksijen (O) atomunun ise -1 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Öyleyse bu yükleri ClO molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
ClO molekülündeki bu genel -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
ClO-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak, ClO-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısına neden olacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):