Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
ClF2-Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir klor (Cl) atomu bulunur. Klor (Cl) atomu ile her flor (F) atomu arasında tek bir bağ vardır. Klor (Cl) atomunun formal yükü -1’dir.
ClF2-Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve ClF2-Lewis iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde ClF2-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
ClF2-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: ClF2-iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
ClF2- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle flor atomunun yanı sıra klor atomunda da bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak florun yanı sıra klorun da değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
ClF2- iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
ClF2- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 7 + 7(2) + 1 = 22 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon ClF2- iyonudur ve klor (Cl) atomları ve flor (F) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda klor atomunun (Cl) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Klorun (Cl) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, klor atomu daha az elektronegatiftir .
Burada klor (Cl) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi ClF2 molekülünde elektron çiftlerini klor atomu (Cl) ile flor atomları (F) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, bir ClF2 molekülünde klorin (Cl) ve florin (F) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada ClF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda ClF2- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
ClF2- iyonunun toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 16 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda ClF2 molekülünün merkezi klor atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık ClF2’nin Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık ClF2 molekülünde bulunan flor (F) atomlarının yanı sıra klor (Cl) atomunun formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde ClF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Klor atomu (Cl) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Cl | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından klor (Cl) atomunun -1 , flor atomlarının ise 0 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Öyleyse bu yükleri ClF2 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
ClF2 molekülündeki bu genel -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
ClF2-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yaparak ClF2-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını elde edeceksiniz.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):