Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Cl3-Lewis yapısında üç klor (Cl) atomu bulunur. Her klor (Cl) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. Üç klor atomunda 3 yalnız çift vardır. Merkezi klor (Cl) atomunun resmi yükü -1’dir.
Yukarıdaki Cl3-Lewis yapısı görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve Cl3-Lewis iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi Cl3-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
Cl3-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: Cl3 iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Cl3- iyonundaki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
Cl3 iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
Cl3- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 3 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 7(3) + 1 = 22 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül Cl3’tür. Her üç atom da aynıdır, dolayısıyla atomlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi Cl3 molekülünde elektron çiftlerini üç klor (Cl) atomu arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir Cl3 molekülünde üç klor (Cl) atomunun kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada Cl3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların sadece klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda Cl3- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
Cl3- iyonunun toplam 22 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 16 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 22 – 16 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki diyagramda Cl3 molekülünün merkezi klor atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık Cl3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık Cl3 molekülünde bulunan tüm klor (Cl) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde Cl3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Merkezi klor (Cl) atomu için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 6
Harici klor (Cl) atomları için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Cl (merkezi) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Anahtar (harici) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından merkezi klor (Cl) atomunun -1 , dıştaki klor atomlarının ise 0 yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri Cl3 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
Cl3 molekülündeki bu genel -1 yük aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
Cl3-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size Cl3-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):