Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CIF3 Lewis yapısının merkezinde bir iyot (I) atomu ve üç flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir karbon (C) atomu bulunur. Karbon-iyot atomları ve karbon-flor atomları arasında tekli bağlar vardır. İyot (I) atomunda ve flor (F) atomlarında 3 ortak çift vardır.
CIF3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve CIF3’ün Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi CIF3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CIF3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: CIF3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir CIF3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunda, iyot atomunda ve ayrıca flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbon, flor ve iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CIF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CIF3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(3) + 7 = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül CIF3’tür ve karbon (C) atomu, flor (F) atomları ve iyot (I) atomu içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda karbon atomu (C), flor atomu (F) ve iyot atomunun (I) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon (C), flor (F) ve iyotun (I) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon (C) atomu merkez atom, flor (F) atomları ve iyot (I) atomu ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi CIF3 molekülünde, elektron çiftlerini karbon atomu (C), flor atomları (F) ve iyot atomu (I) arasına yerleştirmeliyiz.
Bu, bir CIF3 molekülünde karbon (C), flor (F) ve iyotun (I) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada CIF3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların iyot atomları ve flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot ve flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda CIF3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
CIF3 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki CIF3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde karbon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi karbon atomu kararlıdır.
Şimdi CIF3’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık CIF3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık CIF3 molekülünde bulunan karbon (C), flor (F) ve iyot (I) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde CIF3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Flor atomu (F) için:
Değerlik elektronları = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, karbon (C), flor (F) ve iyot (I) atomlarının “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, CIF3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve CIF3’ün yukarıdaki yapısında başka değişiklik olmadığını gösterir.
CIF3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CIF3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):