Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CH3NO2 Lewis yapısının merkezinde üç hidrojen (H) atomu ve bir NO2 grubu ile çevrelenmiş bir karbon (C) atomu bulunur. Üç CH bağı, iki NO bağı ve bir CN bağı vardır. Tekli oksijen atomlarında 3 yalnız çift, çift bağlı oksijen atomunda ise 2 yalnız çift bulunur.
CH3NO2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve CH3NO2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi CH3NO2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CH3NO2’nin Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: CH3NO2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir CH3NO2 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunda, hidrojen atomunda, nitrojen atomunda ve ayrıca oksijen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbon, hidrojen, nitrojen ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CH3NO2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir. [2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Azot atomunun verdiği değerlik elektronları:
Azot periyodik tablonun 15. grubunda yer alan bir elementtir. [3] Bu nedenle nitrojende bulunan değerlik elektronları 5’tir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi nitrojen atomunda bulunan 5 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [4] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CH3NO2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 nitrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 d atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları Oksijen = 4 + 1(3) + 5 + 6 (2) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül CH3NO2’dir ve karbon atomu (C), hidrojen atomları (H), nitrojen atomu (N) ve oksijen atomu (O) içerir.
Yani kurala göre hidrojeni dışarıda tutmalıyız.
Artık yukarıdaki periyodik tabloda karbon atomunun (C), nitrojen atomunun (N) ve oksijen atomunun (O) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon (C), nitrojen atomu (N) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon (C) atomu merkez atom olup hidrojen atomları ve NO2 grubu onu çevreleyecektir.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi CH3NO2 molekülünde elektron çiftlerini atomların arasına yerleştirmeniz gerekiyor.
Bu, bir CH3NO2 molekülünde atomların birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada CH3NO2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomları ve oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu hidrojen ve oksijen atomları sırasıyla bir ikili ve bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda CH3NO2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
CH3NO2 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki CH3NO2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomlarda tutulacak elektron çifti kalmadı.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) ve nitrojen atomunun (N) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Bu atomların kararlılığını kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadıklarını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde karbon atomunun bir oktet oluşturduğunu ancak nitrojenin bir oktet oluşturmadığını görebilirsiniz. Azotun yalnızca 6 elektronu vardır ve kararsızdır.
Şimdi, bu nitrojen atomunu kararlı hale getirmek için, dıştaki oksijen atomunun elektron çiftini, nitrojen atomunun 8 elektrona (yani bir oktete) sahip olacağı şekilde kaydırmanız gerekir.
Bu elektron çiftini hareket ettirdikten sonra nitrojen atomu 2 elektron daha alacak ve böylece toplam elektron sayısı 8 olacaktır.
Yukarıdaki resimde nitrojen atomunun 8 elektrona sahip olması nedeniyle bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz.
Yukarıdaki Lewis yapısındaki tüm atomların kararlı olduğunu ve CH3NO2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını görebilirsiniz.
CH3NO2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CH3NO2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):