Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
CCl4 Lewis yapısının merkezinde dört klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir karbon (C) atomu bulunur. Karbon (C) atomu ile her bir klor (Cl) atomu arasında 4 adet tekli bağ vardır. Dört klor (Cl) atomundan 3 yalnız çift vardır.
CCl4’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve CCl4’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi CCl4’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
CCl4 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: CCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
CCl4 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle karbon atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak karbonun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
CCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Karbon atomunun verdiği değerlik elektronları:
Karbon periyodik tablonun 14. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle karbonda bulunan değerlik elektronları 4’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi karbon atomunda bulunan 4 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
CCl4 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 karbon atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 4 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 4 + 7(4) = 32 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül CCl4’tür ve karbon (C) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda karbon (C) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Karbon (C) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, karbon atomu daha az elektronegatiftir .
Burada karbon (C) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi CCl4 molekülünde elektron çiftlerini karbon atomu (C) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, bir CCl4 molekülünde karbon (C) ve klorun (Cl) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada CCl4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda CCl4 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
CCl4 molekülünün toplam 32 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki CCl4 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi karbon atomunun (C) kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi karbon (C) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde karbon atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi karbon atomu kararlıdır.
Şimdi CCl4’ün Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık CCl4’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık CCl4 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra karbon (C) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde CCl4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Karbon atomu (C) için:
Değerlik elektronları = 4 (çünkü karbon 14. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem karbon (C) atomunun hem de klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, CCl4’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve CCl4’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
CCl4’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak CCl4’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):