Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BrO3 – Lewis yapısının merkezinde üç oksijen ( O) atomu ile çevrelenmiş bir brom (Br) atomu bulunur. Brom atomu (Br) ile her oksijen atomu (O) arasında 1 tekli bağ ve 2 çift bağ vardır. Brom (Br) atomunda 1 yalnız çift, çift bağlı oksijen (O) atomunda 2 yalnız çift ve tek bağlı oksijen (O) atomunda 3 yalnız çift bulunur.
BrO3-‘ün (bromat iyonu) Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve BrO3-iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BrO3-iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BrO3-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BrO3-iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
BrO3- iyonundaki (bromat iyonu) toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle brom atomunda ve oksijen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun ve oksijenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BrO3- iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir.[1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BrO3’teki toplam değerlik elektronları – iyon = 1 bromin atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 7 + 6(3) + 1 = 26 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon BrO3-‘dür (bromat iyonu) ve brom atomları (Br) ve oksijen atomları (O) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda brom atomunun (Br) ve oksijen atomunun (O) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Bromun (Br) ve oksijenin (O) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, bromin atomu daha az elektronegatiftir .
Burada brom (Br) atomu merkez atom, oksijen (O) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BrO3 molekülünde elektron çiftlerini bromin atomu (Br) ile oksijen atomları (O) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir BrO3 molekülünde bromin (Br) ve oksijenin (O) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BrO3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların oksijen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici oksijen atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda BrO3- iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BrO3- iyonunun toplam 26 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 24 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 26 – 24 = 2 .
Bu 2 elektronu yukarıdaki diyagramda BrO3 molekülünün merkezi brom atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi brom (Br) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi brom (Br) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde brom atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi brom atomu kararlıdır.
Şimdi BrO3- iyonunun Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BrO3-iyonunun Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi brom atomlarının (Br) yanı sıra BrO3- iyonunda bulunan oksijen atomlarının (O) formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BrO3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 2
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| kardeşim | = | 7 | – | 6/2 | – | 2 | = | +2 |
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bromin (Br) atomunun +2 , üç oksijen (O) atomunun ise -1 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu nedenle yukarıda elde edilen Lewis yapısı kararlı değildir.
Bu yüzden elektron çiftlerini oksijen atomlarından brom atomuna taşıyarak bu yükleri en aza indirmemiz gerekiyor.
Elektron çiftlerinin oksijen atomundan brom atomuna taşınmasından sonra BrO3’ün Lewis yapısı daha kararlı hale gelir.
Oksijen atomlarında -ve yükü kalır, bu da BrO3 molekülüne formal -1 yükü verir.
BrO3 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
BrO3 iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size BrO3-iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):