Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BrCl4-Lewis yapısının merkezinde dört klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir brom (Br) atomu bulunur. Brom atomu (Br) ile her klor atomu (Cl) arasında 4 tekli bağ vardır. Brom (Br) atomunda 2 yalnız çift, dört klor (Cl) atomunda ise 3 yalnız çift bulunur.
BrCl4-lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BrCl4- iyonunun Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BrCl4- iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BrCl4-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BrCl4-iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
BrCl4- iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle brom atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak bromun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BrCl4- iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Brom atomunun verdiği değerlik elektronları:
Brom, periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle bromda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi brom atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BrCl4- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 brom atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen 1 ekstra elektron = 7 + 7(4) + 1 = 36 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen iyon BrCl4- iyonudur ve brom (Br) atomları ve klor (Cl) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda brom atomu (Br) ve klor atomunun (Cl) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Bromun (Br) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, bromin atomu daha az elektronegatiftir .
Burada brom (Br) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BrCl4 molekülünde elektron çiftlerini bromin atomu (Br) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, bir BrCl4 molekülünde bromin (Br) ve klorin (Cl) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BrCl4 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda BrCl4- iyonunda mevcut olan değerlik elektronlarının toplam sayısını hesapladık.
BrCl4- iyonunun toplam 36 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan yalnızca 32 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 36 – 32 = 4 .
Bu 4 elektronu yukarıdaki diyagramda BrCl4 molekülünün merkezi brom atomuna yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BrCl4’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık BrCl4 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra bromin (Br) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BrCl4 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Brom atomu (Br) için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü brom 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 8
Bağlanmayan elektronlar = 4
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| kardeşim | = | 7 | – | 8/2 | – | 4 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bromin (Br) atomunun -1 , klor atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri BrCl4 molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
BrCl4 molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
BrCl4-iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size BrCl4- iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):