Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BI3 Lewis yapısının merkezinde üç iyot (I) atomu ile çevrelenmiş bir bor (B) atomu bulunur. Bor atomu (B) ile her iyot atomu (I) arasında 3 adet tekli bağ vardır.
BI3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BI3’ün Lewis yapısının çizilmesiyle ilgili ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BI3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BI3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: BI3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BI3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle bor atomunda ve iyot atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak borun ve iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BI3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Bor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Bor, periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle borda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde bor atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BI3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 bor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BI3’tür ve bor (B) ve iyot (I) atomlarını içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda bor (B) atomu ve iyot (I) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Borun (B) ve iyotun (I) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak bor atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada bor (B) atomu merkez atom, iyot (I) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BI3 molekülünde elektron çiftlerini bor atomu (B) ile iyot atomları (I) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir BI3 molekülünde bor (B) ve iyotun (I) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BI3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların iyot atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak 1. adımda BI3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BI3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BI3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BI3’ün Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık BI3 molekülünde bulunan iyot (I) atomlarının yanı sıra bor (B) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde BI3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Bor atomu (B) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü bor grup 13’tedir)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bor (B) atomunun ve iyot (I) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BI3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BI3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BI3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BI3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):