Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BeI2 Lewis yapısının merkezinde iki iyot (I) atomu ile çevrelenmiş bir berilyum (Be) atomu bulunur. Berilyum (Be) atomu ile her İyot (I) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. İki iyot (I) atomunda 3 yalnız çift vardır.
BeI2’nin Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BeI2’nin Lewis yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde BeI2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BeI2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle berilyum atomunda ve iyot atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak berilyumun ve iyotun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Berilyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Berilyum periyodik tablonun 2. grup elementidir. [1] Bu nedenle berilyumda bulunan değerlik elektronları 2’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi berilyum atomunda bulunan 2 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ İyot atomunun verdiği değerlik elektronları:
İyot periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle iyotta bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi iyot atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BeI2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 berilyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 iyot atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 2 + 7(2) = 16 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BeI2’dir ve berilyum (Be) atomları ve iyot (I) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda berilyum (Be) atomu ve iyot (I) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Berilyum (Be) ve iyotun (I) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak berilyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada berilyum (Be) atomu merkez atom, iyot (I) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BeI2 molekülünde, elektron çiftlerini berilyum atomu (Be) ile iyot atomları (I) arasına koymalıyız.
Bu, berilyum (Be) ve iyotun (I) bir BeI2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BeI2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların iyot atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici iyot atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BeI2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BeI2 molekülünün toplam 16 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BeI2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomun kararlılığını kontrol edin
Bu adımda merkezi berilyum (Be) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Berilyumun kararlı hale gelebilmesi için yalnızca 4 elektrona ihtiyacı vardır. Berilyumun yörüngeleri tamamen bu 4 elektron tarafından doldurulmuştur.
Yukarıdaki görselde berilyum atomunun 4 elektrona sahip olduğunu ve dolayısıyla kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Şimdi BeI2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BeI2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık BeI2 molekülünde bulunan iyot (I) atomlarının yanı sıra berilyum (Be) atomunun da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BeI2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Berilyum atomu (Be) için:
Değerlik elektronları = 2 (çünkü berilyum 2. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 0
İyot (I) atomu için:
Değerlik elektronu = 7 (çünkü iyot 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Olmak | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| BEN | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından berilyum (Be) atomunun ve iyot (I) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BeI2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BeI2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BeI2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BeI2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):