Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BCl3 Lewis yapısının merkezinde üç klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir bor (B) atomu bulunur. Bor atomu (B) ile her klor atomu (Cl) arasında 3 tekli bağ vardır.
BCl3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BCl3’ün Lewis yapısının çizimiyle ilgili ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi BCl3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BCl3 Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: BCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
BCl3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle bor atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak borun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Bor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Bor, periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle borda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde bor atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 bor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BCl3’tür ve bor (B) atomları ve klor (Cl) atomları içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda bor (B) atomu ve klor (Cl) atomunun elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Borun (B) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak bor atomunun elektronegatifliği daha azdır .
Burada bor (B) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BCl3 molekülünde elektron çiftlerini bor atomu (B) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, bir BCl3 molekülünde bor (B) ve klorun (Cl) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BCl3 molekülünün şemasında dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BCl3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektron sayısını hesapladık.
BCl3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BCl3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BCl3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık BCl3 molekülünde bulunan bor (B) atomlarının yanı sıra klor (Cl) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BCl3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Bor atomu (B) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü bor grup 13’tedir)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| B | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından bor (B) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BCl3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BCl3’ün yukarıdaki yapısında artık bir değişiklik olmadığını gösterir.
BCl3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BCl3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):