Baryum sülfatın ( BaSO4 ) suda çözünmediği kabul edilir, bu da çok sınırlı bir çözünürlüğe sahip olduğu anlamına gelir. Düşük bir çözünürlük ürün sabitine ( Ksp ) sahiptir, bu da yalnızca küçük miktarda BaSO4’ün suda çözünerek doymuş bir çözelti oluşturacağını gösterir.
Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.
O halde doğrudan konuya geçelim.
Temel Çıkarımlar: BaSO4 (Baryum Sülfat) Suda Çözünür mü?
- Baryum sülfat ( BaSO4 ), güçlü iyonik bağı ve kristal yapısının doğası nedeniyle suda çözünmez.
- Baryum sülfat , hidroklorik asit (HCl) veya sülfürik asit ( H2S04 ) gibi güçlü asitlerde küçük bir dereceye kadar çözünebilir.
- Baryum sülfatın çözünürlüğü, bazı alkali metal sülfatların veya amonyum sülfatın sıcak konsantre çözeltilerinde biraz artabilir.
Baryum sülfat (BaSO4) neden suda çözünmez?
Baryum sülfat (BaSO4 ) , güçlü iyonik bağı ve kristal yapısının doğası nedeniyle suda çözünmez.
Bunu anlamak için konuyu parçalara ayıralım:
BaSO4 iki iyondan oluşur: baryum iyonu (Ba) 2+ ve sülfat iyonu ( SO4 ) 2- . Bir kristal kafeste iyonlar, zıt yüklü iyonlar arasındaki elektrostatik çekim kuvvetleri tarafından bir arada tutulur.
Sülfat iyonu suda çok çözünür çünkü su molekülleriyle güçlü iyon-dipol etkileşimleri oluşturur. Sülfat iyonundaki oksijen atomları su molekülleriyle hidrojen bağları oluşturarak birçok sülfatın çözünmesine neden olabilir.
Bununla birlikte baryum iyonu, sülfat iyonundan önemli ölçüde daha büyüktür ve yüksek bir yük yoğunluğuna sahiptir. Boyutu ve yükü nedeniyle baryum iyonu, sülfat iyonları üzerinde güçlü bir çekim uygular ve baryum sülfat kristal kafesi oluşur.
Baryum sülfattaki iyonik bağ o kadar güçlüdür ki, iyonlar ve su molekülleri arasındaki iyon-dipol etkileşimlerinin gücünü aşmaktadır. Sonuç olarak, baryum sülfatın kristal kafesi suya yerleştirildiğinde bozulmadan kalır ve bileşik fark edilir derecede çözünmez.
Özetle, baryum sülfatın sudaki çözünmezliği, öncelikle baryum ve sülfat iyonları arasındaki güçlü iyonik bağlardan kaynaklanmaktadır; bu bağlar, bileşiğin suda ayrışmasını ve çözünmesini önler.
BaSO4 diğer solventlerde çözünebilir mi?
Baryum sülfatın (BaSO4) genellikle etanol gibi organik çözücüler de dahil olmak üzere çoğu yaygın çözücüde çözünmediği kabul edilir. Baryum ve sülfat iyonları arasındaki güçlü iyonik bağlar, bileşiğin bu çözücüler içinde çözünmesini zorlaştırır.
Bununla birlikte, baryum sülfatın belirli koşullar altında belirli çözücüler içinde sınırlı çözünürlük gösterebildiği bazı istisnalar da vardır.
Örneğin:
- Güçlü asitler : Baryum sülfat, hidroklorik asit (HCl) veya sülfürik asit ( H2S04 ) gibi güçlü mineral asitlerde küçük bir dereceye kadar çözünebilir. Asit sülfat iyonlarıyla reaksiyona girerek çözünür baryum klorür ( BaCl2 ) veya baryum hidrojen sülfat (Ba( HSO4 ) 2 ) oluşturur.
- Sıcak konsantre çözeltiler: Baryum sülfatın çözünürlüğü, bazı alkali metal sülfatların veya amonyum sülfatın sıcak konsantre çözeltilerinde biraz artabilir. Bunun nedeni, sıcaklığın ve konsantrasyonun arttırılmasının kristalin kafes enerjisinin üstesinden gelebilmesi ve bileşiğin küçük bir miktarının çözünmesine izin vermesidir.
Bu istisnai durumlarda bile baryum sülfatın çözünürlüğünün diğer birçok bileşiğe kıyasla nispeten düşük kaldığı unutulmamalıdır.
Genel olarak, baryum sülfatın çoğu çözücüde hala yüksek oranda çözünmediği kabul edilir ve vücutta çözünmezliği ve hareketsizliği nedeniyle tıbbi görüntülemede yaygın olarak kontrast madde olarak kullanılır.
daha fazla okuma
CaCO3 (kalsiyum karbonat) suda çözünür mü?
Kalsiyum neden suda çözünür?
KNO3 (potasyum nitrat) neden suda çözünür?
PbCl2 suda çözünür mü?
Kalsiyum klorür (CaCl2) suda neden çözünür?