Baryum klorür veya BaCl2, sülfat iyonlarını test etmek için laboratuvar deneylerinde yaygın olarak kullanılan beyaz kristalli bir tuzdur. Ayrıca pigmentlerin, havai fişeklerin ve fare zehirlerinin üretiminde de kullanılır.
| IUPAC Adı | Baryum klorür |
| Moleküler formül | BaCl2 |
| CAS numarası | 10361-37-2 |
| Eş anlamlı | Baryum diklorür, baryum klorür dihidrat, baryum (II) klorür, baryum klorür (2+) |
| InChI | InChI=1S/Ba.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 |
Baryum Klorür Formülü
Baryum klorürün kimyasal formülü BaCl2’dir. Bir baryum klorür molekülündeki atomların sayısını ve türlerini temsil eder. Formül, maddenin belirli bir kütlesi veya hacmindeki molar kütlenin yanı sıra baryum klorürün mol sayısını hesaplamak için kullanılabilir. Formül ayrıca bir baryum klorür molekülünün bir baryum atomu ve iki klor atomu içerdiğini de belirtir.
Baryum klorürün molar kütlesi
BaCl2’nin molar kütlesi 208,23 g/mol’dür. Molar kütle, bir maddenin bir molünün kütlesi olarak tanımlanır. Baryum klorür durumunda, maddenin bir molü 1 baryum atomu ve 2 klor atomu içerir. Molar kütle, kimyasal reaksiyonlarda reaktanların ve ürünlerin miktarlarının hesaplanmasında önemli bir parametredir. Kimyada çözeltilerin konsantrasyonunu belirlemek için de kullanılır.
Baryum klorürün kaynama noktası
Baryum klorürün kaynama noktası 1.560 °C’dir (2.836 °F). Bu sıcaklık, baryum klorürün sıvıdan gaza dönüştüğü noktadır. Baryum klorürün yüksek kaynama noktası iyonik bağ yapısına bağlanabilir. Baryum katyonu ile klor anyonları arasındaki güçlü elektrostatik çekim, bağları kırmak ve bileşiği buharlaştırmak için büyük miktarda enerji gerektirir.
Baryum Klorür Erime Noktası
Baryum klorürün erime noktası 963°C’dir (1765°F). Bu sıcaklık, baryum klorürün katı halden sıvı duruma geçtiği noktadır. Baryum klorürün yüksek erime noktası aynı zamanda iyonik bağ yapısına da bağlanabilir. Baryum katyonu ile klor anyonları arasındaki güçlü elektrostatik çekim, bağları kırmak ve bileşiği eritmek için büyük miktarda enerji gerektirir.
Baryum klorürün yoğunluğu g/ml
Baryum klorürün yoğunluğu 3.856 g/cm³’tür. Yoğunluk, bir maddenin birim hacmi başına kütle miktarı olarak tanımlanır. Baryum klorür, iyonik bağ yapısından dolayı nispeten yüksek bir yoğunluğa sahiptir. Yoğunluğu 1 g/cm³ olan sudan daha yoğundur.
Baryum klorürün moleküler ağırlığı
Baryum klorürün moleküler ağırlığı 208,23 g/mol’dür. Molekül ağırlığı, bir moleküldeki tüm atomların atom ağırlıklarının toplamıdır. Baryum klorür durumunda, bir baryum atomu ve iki klor atomunun atom ağırlıklarının toplamıdır.
Baryum klorürün yapısı
Baryum klorür iyonik kristal kafes yapısına sahiptir. Üç boyutlu bir dizide düzenlenmiş baryum katyonlarından (Ba2+) ve klor anyonlarından (Cl-) oluşur. Her baryum katyonu sekiz klor anyonuyla çevrilidir ve her klor anyonu sekiz baryum katyonuyla çevrilidir. Bu yapı, baryum klorürün yüksek erime ve kaynama noktaları ve sudaki çözünürlüğü gibi özelliklerinden sorumludur.
| Dış görünüş | Beyaz kristal katı |
| Spesifik yer çekimi | 3.856 gr/cm³ |
| Renk | Renksiz |
| Koku | Kokusuz |
| Molar kütle | 208,23 gr/mol |
| Yoğunluk | 3.856 gr/cm³ |
| Füzyon noktası | 963°C (1765°F) |
| Kaynama noktası | 1.560°C (2.836°F) |
| Flaş noktası | Uygulanamaz |
| sudaki çözünürlük | 34,0 g/100 mL (0°C) 35,7 g/100 mL (20°C) |
| çözünürlük | Suda, etanol, metanol, asetonda çözünür |
| Buhar basıncı | Oda sıcaklığında ihmal edilebilir |
| Buhar yoğunluğu | Uygulanamaz |
| pKa | Uygulanamaz |
| pH | 5,0 – 9,0 (10 g/L, H₂O, 20°C) |
Baryum klorürün güvenliği ve tehlikeleri
Baryum klorür, uygun şekilde kullanılıp saklanmadığı takdirde güvenlik riskleri oluşturabilir. Aşındırıcıdır ve gözlerde, ciltte ve solunum yollarında ciddi tahrişe neden olabilir. Ayrıca yutulması veya solunması halinde mide bulantısı, kusma ve ishale neden olarak zararlı olabilir. Baryum klorürü sıkıca kapalı olarak ve oksitleyici maddelerden ve asitlerden uzakta saklayın. Kullanırken eldiven ve kişisel koruyucu gözlük takın. Maruz kalınması halinde cildi ve gözleri derhal yıkayın. Yutulması halinde derhal tıbbi yardıma başvurun.
| Tehlike sembolleri | Aşındırıcı |
| Güvenlik Açıklaması | Solunmasından, yutulmasından, cilt ve gözlerle temasından kaçının. Koruyucu kıyafet ve eldiven giyin. Temas halinde etkilenen bölgeyi suyla yıkayın. |
| BM kimlik numaraları | UN1564 |
| HS kodu | 28273990 |
| Tehlike sınıfı | 6.1 (Zehirli malzeme) |
| Paketleme grubu | II |
| Toksisite | Çok zehirli; Yutulduğunda öldürücü olabilir. |
Baryum klorür sentezi için yöntemler
BaCl2 çeşitli yöntemlerle sentezlenebilir.
- Bir yöntem, hidroklorik asite baryum karbonat ekleyerek BaCl2 ve karbon dioksit üretmektir. Karışım ısıtılır ve katı yabancı maddelerin uzaklaştırılması için filtrelenir. Elde edilen çözelti daha sonra buharlaştırılarak katı BaCl2 elde edilir.
- Başka bir yöntem, baryum sülfat ve karbon arasındaki reaksiyonu ve ardından hidroklorik asit ile reaksiyonu içerir. Bu yöntem, uzaklaştırılan BaCl2 ve hidrojen sülfür gazı üretir. Elde edilen çözelti daha sonra buharlaştırılarak katı BaCl2 elde edilir.
- Üçüncü bir yöntem, baryum hidroksit ile hidroklorik asit arasındaki reaksiyonu içerir. Bu yöntem, tek yan ürün olarak BaCl2 ve su üretir.
Tüm sentez yöntemleri, kimyasalların güvenli bir şekilde ve uygun koruyucu ekipmanlarla kullanılmasını gerektirir. BaCl2 oldukça toksik ve aşındırıcıdır. Eczacının ve çevrenin güvenliğini sağlamak için uygun güvenlik önlemleri alınmalıdır.
Baryum Klorürün Kullanım Alanları
BaCl2’nin farklı endüstrilerde çeşitli kullanımları vardır.
- BaCl2, pigment endüstrisinde parlak yeşil ve soluk yeşil pigmentler üretmek için kullanılır ve cam ve seramiğe yeşil renk verir.
- Laboratuvarlar, bir çözeltideki sülfat iyonlarının varlığını test etmek ve baryum hidroksit, baryum karbonat ve baryum nitrat gibi diğer kimyasalları sentezlemek için reaktif olarak BaCl2’yi kullanır.
- BaCl2, sülfat iyonlarını ve yabancı maddeleri uzaklaştırmak için tuzlu su çözeltilerinin saflaştırılmasında kullanılır. Bu proses klor ve kostik soda üretiminde ve tuzun saflaştırılmasında standarttır.
- BaCl2, yabancı maddeleri ve kirleticileri çökelterek atık suyu arıtır.
- BaCl2, yağlayıcıların, lehimleme işleminde akı ve havai fişek üretiminde bir bileşen olarak görev yapar ve bitmiş ürüne yeşil bir renk verir.
Genel olarak, BaCl2’nin farklı endüstrilerde geniş bir uygulama yelpazesi vardır ve bu da onun çok yönlülüğünü ve çeşitli kimyasal işlemlerdeki önemini vurgular.
Sorular:
Baryum klorürün formülü nedir?
Baryum klorürün formülü, bir baryum atomu ve iki klor atomunu temsil eden BaCl2’dir. Bu iyonik bileşik, baryum ve klor atomları arasındaki elektronların transferi ile oluşur ve bunun sonucunda pozitif yüklü baryum iyonları ve negatif yüklü klorür iyonları oluşur.
Baryum klorür suda çözünür mü?
Evet, baryum klorür suda çözünür. Suya eklendiğinde kendisini oluşturan iyonlara, baryum ve klorür iyonlarına ayrışır. Baryum klorürün sudaki çözünürlüğü sıcaklıkla artar ve 25°C’de çözünürlük yaklaşık 360 g/L’dir. Baryum klorürün sudaki çözünürlüğü, baryum iyonlarıyla çözünmeyen çökeltiler oluşturabilen sülfat iyonları gibi çözeltideki diğer iyonların varlığından da etkilenir.