NH3 (amonyak) zayıf bir elektrolittir . Suda çözündüğünde yalnızca kısmen amonyum iyonlarına (NH4+) ve hidroksit iyonlarına (OH-) ayrışır, bu da güçlü elektrolitlerle karşılaştırıldığında sınırlı elektrik iletkenliğine neden olur.
Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.
O halde doğrudan konuya geçelim.
Temel Çıkarımlar: NH3 Güçlü Bir Elektrolit midir?
- Amonyak (NH3) zayıf bir elektrolittir çünkü suda çözündüğünde yalnızca kısmen iyonlara (NH4+ ve OH-) ayrışır.
- Güçlü elektrolitler tamamen iyonlara ayrışır, bu da çözeltide daha yüksek iyon konsantrasyonuna neden olur; zayıf elektrolitler ise daha düşük derecede ayrışma ve iyon konsantrasyonuna sahiptir.
- NH3’ün ayrışması denge reaksiyonuyla temsil edilebilir: NH3 (sulu) + H2O (l) ⇌ NH4+ (sulu) + OH- (sulu).
NH3 neden zayıf bir elektrolittir?
Amonyak (NH3), suda çözündüğünde yalnızca kısmen iyonlara ayrıştığı için zayıf bir elektrolit olarak kabul edilir.
Elektrolitler bağlamında maddeler, bir solventte (genellikle su) çözündüklerinde elektriği iletme yeteneklerine göre üç kategoriye ayrılabilir:
#1) Güçlü elektrolitler: Bu maddeler suda çözündüklerinde tamamen iyonlara ayrışır ve çözeltide yüksek iyon konsantrasyonuna yol açar. Örnekler arasında NaCl (sodyum klorür) gibi iyonik bileşikler veya HCl (hidroklorik asit) gibi güçlü asitler bulunur.
#2) Zayıf elektrolitler: Bu maddeler suda çözündüklerinde yalnızca kısmen iyonlara ayrışırlar, bu da çözeltideki iyon konsantrasyonunun azalmasına neden olur. Amonyak bu kategoriye girer çünkü suyun varlığında amonyum iyonları (NH4+) ve hidroksit iyonları (OH-) oluşturmak için protonlarının bir kısmını (H+) bırakabilir, ancak tamamen ayrışmaz.
Amonyağın su içinde ayrışması aşağıdaki denge reaksiyonu ile temsil edilebilir:
NH3 (sulu) + H2O (l) ⇌ NH4+ (sulu) + OH- (sulu)
#3) Elektrolit olmayan maddeler: Bu maddeler suda çözündüğünde iyonlara ayrışmazlar ve bu nedenle elektriği iletmezler. Örnekler arasında şekerler ve alkoller gibi çoğu organik bileşik bulunur.
Bu nedenle, amonyak, çözeltideki iyonların varlığı nedeniyle bir dereceye kadar elektriği iletebilmesine rağmen, zayıf bir elektrolit olarak kabul edilir, çünkü amonyak moleküllerinin çoğunluğu, NH3 molekülleri olarak ayrışmamış halde kalır. Öte yandan güçlü asitler ve iyonik bileşikler çok daha fazla sayıda iyon oluşturur, bu da onları elektriği daha iyi iletir ve güçlü elektrolitler olarak sınıflandırılır.
NH3’ün güçlü bir elektrolitten ayrışma derecesi
NH3’ün ayrışma derecesi güçlü bir elektrolitinkinden daha düşüktür. NH3 suda kısmen NH4+ ve OH- iyonlarına ayrışırken, HCl veya NaCl gibi güçlü bir elektrolit kendisini oluşturan iyonlara tamamen ayrışır ve bu da çözeltide daha yüksek iyon konsantrasyonuna neden olur.
NH3 suda çözündüğünde aşağıdaki denkleme göre kısmi ayrışmaya uğrar:
NH3 (sulu) + H2O (l) ⇌ NH4+ (sulu) + OH- (sulu)
Bu, NH3 moleküllerinin yalnızca bir kısmının iyonlara ayrıştığı, çoğunun ise NH3 molekülü olarak kaldığı anlamına gelir.
Bunun aksine, HCl veya NaCl gibi güçlü elektrolitler, suda çözündüklerinde kendilerini oluşturan iyonlara tamamen ayrışır.
HCl (sulu) tamamen H+ (sulu) ve Cl- (sulu) iyonlarına, NaCl (sulu) ise tamamen Na+ (sulu) ve Cl- (sulu) iyonlarına ayrışır. Bu nedenle, kısmi ayrışma nedeniyle çözeltideki iyon konsantrasyonu, güçlü elektrolitlerde NH3’e göre çok daha yüksektir.
Sonuç olarak NH3, güçlü elektrolitlere göre daha düşük ayrışma derecesine sahip zayıf bir elektrolit olarak kabul edilir.
daha fazla okuma
HF güçlü bir elektrolit midir?
Etanol (C2H5OH) bir elektrolit midir?
Hacim fiziksel veya kimyasal bir özellik midir?
Dövülebilirlik fiziksel veya kimyasal bir özellik midir?
Sertlik fiziksel mi yoksa kimyasal bir özellik mi?