Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
Lewis yapısı OH- (hidroksit iyonu), aralarında tek bir bağ içeren bir oksijen atomuna (O) ve bir hidrojen atomuna (H) sahiptir. Oksijen (O) atomunda 3 ortaklanmamış çift vardır. Oksijen (O) atomunun resmi yükü -1’dir.
Yukarıdaki Lewis yapısı OH- (hidroksit iyonu) görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve Lewis yapısının d’ OH-iyonunun çizimine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi OH iyonunun Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
OH-Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: OH iyonundaki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir OH- (hidroksit iyonu) içindeki değerlik elektronlarının toplam sayısını bulmak için, öncelikle tek bir oksijen atomunda ve bir hidrojen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojenin yanı sıra oksijenin de değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
OH iyonundaki toplam değerlik elektronları
→ Oksijen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Oksijen periyodik tablonun 16. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle oksijende bulunan değerlik elektronları 6’dır .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi oksijen atomunda bulunan 6 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir.[2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
OH- iyonundaki toplam değerlik elektronları = 1 oksijen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 negatif yük nedeniyle eklenen ekstra 1 elektron = 6 + 1 + 1 = 8 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Burada verilen iyon OH-iyonudur. Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Oksijen atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım (çünkü herhangi bir Lewis yapısında hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi OH molekülünde elektron çiftlerini oksijen atomu (O) ile hidrojen atomu (H) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, oksijen atomunun (O) ve hidrojen atomunun (H), bir OH molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada OH molekülünün diyagramında oksijen atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Hidrojen bu nedenle dış atomdur.
Bu nedenle hidrojen atomunu kararlı hale getirmeliyiz.
Aşağıdaki resimde hidrojen atomunun bir ikili oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda OH-iyonunda bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
OH- iyonunun toplam 8 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 2 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 8 – 2 = 6 .
Bu 6 elektronu yukarıdaki OH molekülü diyagramında oksijen atomunun üzerine yerleştirmeniz gerekiyor.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi oksijen (O) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Oksijen (O) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde oksijen atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve bu nedenle oksijen atomu kararlıdır.
Şimdi OH’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık OH’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık OH molekülünde bulunan hidrojen atomunun (H) yanı sıra oksijen atomunun (O) formal yükünü de bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde OH molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Oksijen atomu (O) için:
Değerlik elektronları = 6 (çünkü oksijen grup 16’dadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Ah | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından oksijen (O) atomunun -1 , hidrojen (H) atomunun ise 0 yüküne sahip olduğunu görebilirsiniz.
O halde bu yükleri OH molekülünün ilgili atomlarında tutalım.
OH molekülündeki bu genel -1 yükü aşağıdaki resimde gösterilmektedir.
OH iyonunun yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak size OH iyonunun aşağıdaki Lewis yapısını verecektir.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):