Periyodik tablodaki elementlerin önemli bir grubu halojenlerdir . Bunlar eski çağlardan beri biliniyor ve gıdaların korunmasında tuz oluşturma yetenekleri nedeniyle kullanılıyordu. Bunlar derinlemesine incelenmiştir ve şu anda farklı uygulamalara sahiptirler. Bu yazıda bu muhteşem grubu yakından tanıyın ve temel özelliklerine dikkat edin.
Halojenler nelerdir?
Halojen kelimesi eski Yunan tuzundan gelir ve periyodik tablonun 17. grubunu oluşturan kimyasal elementler olarak tanımlanır . Bu segmentin temsilcileri flor (F), klor (Cl), brom (Br), iyot (I), astatin (At) ve teneso (Ts)’dir. Birbirlerine benzer davranışlarla karakterize edilirler; çok benzer sodyum tuzlarının oluşumu onların tanımlama faktörüdür. Hepsinin dış kabuklarında -1 oksidasyonunu veren 7 elektron vardır.
Bu grup , oda sıcaklığında astatin ve iyot gibi katı halde , brom gibi bir sıvı ve flor ve klor gibi bir gaz halinde mevcuttur. Teneso F grubu metallerden biridir. Oldukça reaktif elementler olduğundan doğada saf veya serbest halde elde edilemezler. Genellikle halojenürler olarak görülebilirler ve florür en bol bulunanlardan biridir.
Halojen grubuna ait elementler
Temel özellikleri
Halojenlerin temel özellikleri arasında periyodik tablonun 17. grubunun bir parçası olduklarını belirtebiliriz. Bunlar, artan atom numarasıyla renkleri artan uçucu, iki atomlu elementlerdir . Diğer öne çıkanlar ise şöyle özetleniyor:
- Adı, bu elementlerin bir tür yaygın tuz olan sodyum ile birleştirildiğinde tuz oluşturma yeteneğinden gelir. Ayrıca hidrojene karşı ilgileri vardır ve hidrositler oluştururlar .
- Çeşitli durumlarda yenilebilir tuzlar olarak, tıbbi kullanım için tentürler olarak, iyot örneğinde olduğu gibi ve lambaların imalatında kullanılırlar. Ayrıca su arıtımında da sıklıkla kullanılır, örneğin klor.
- Doğada bol miktarda bulunurlar, en önemlileri klor ve flordur . Yüksek reaktiviteleri nedeniyle saf halde bulunmazlar ve en büyük birikintiler okyanuslardadır.
- İyot ise kabuklu deniz hayvanlarında ve balıklarda bulunur. Astatin ise elde edilmesi çok zor olan ve sentetik olduğu için laboratuvarlarda bulunabilen radyoaktif bir maddedir .
Toksisite açısından bakıldığında bu elementler toksik bileşikler oluşturdukları için insan vücudu için tehlikelidir . Brom hariç, küçük dozlarda ölümcül olan dezenfektanların ve pestisitlerin üretimine temel oluştururlar.
Halojenlerin özellikleri
Halojenlerin fiziksel ve kimyasal özellikleri yalnızca elementin türüne bağlıdır. Grupta aşağıya doğru inildikçe erime ve kaynama noktaları artar ve iyonlaşma enerjisi yüksektir, atom numarası arttıkça azalır. Ana unsurlara bir bakış şunları gösterir:
- Flor, keskin bir kokuya sahip, yeşilimsi sarı bir gazdır . Kimyasal düzeyde hidrojenle birleşerek ısı, ozon ve bir tür asit açığa çıkar.
- Klor ise sağlığa çok zararlı, yeşilimsi tonlarda sarı bir gazdır . Her türlü metal ve metal olmayanlarla birleşebilir ancak flor kadar güçlü afiniteye sahip değildir.
- Brom, gözleri tahriş edebilen ve aşındırıcı olabilen sıvı bir elementtir . Oda sıcaklığında uçucudur, az çözünür ve oksidan görevi görür.
- İyot, 200 derecede kaynayabilen, parlak, metalik, koyu renkli bir elementtir . Suda az çözünür, ancak alkol, eter, benzin ve diğerlerinde çözünür.
Kullanımlar ve uygulamalar
Halojenlerin farklı endüstriyel alanlarda yaygın kullanımları ve uygulamaları vardır. Örneğin bunlar parlak, beyazımsı, enerji tasarruflu lambaların yapımında kullanılan bileşiklerdir . Klor , suyu ağartmak, dezenfekte etmek, sterilize etmek , yüzme havuzu suyunu arıtmak ve tıp endüstrisinde kullanılır. İyot tiroid bezi için ilaç olarak kullanılır.
Sonuç olarak halojenler , periyodik tabloda 17. grubu oluşturan kimyasal bileşiklerdir. Tuz oluşturma yeteneğine sahip elementlerden oluşur ve insanlar için oldukça toksiktir. Çevrede doğal olarak bulunur ve endüstride birçok uygulaması vardır.