Periyodik tablonun alkali toprak metalleri, kimyasal elementlerin 2. grubunu ifade eder. Benzer özelliklere sahip 6’ya kadar bileşik ayırt edilebilir; bunların arasında mükemmel elektriksel iletkenlik, parlaklık ve iyonik bileşikler oluşturma yetenekleri öne çıkar. Daha sonra bu maddeler hakkında daha fazla bilgi edinin ve bunların yaşamın her alanında sahip oldukları öneme dikkat edin.
Alkali toprak metalleri nelerdir?
Alkali toprak metaller , periyodik tablonun 2. grubunda bulunan bir dizi element olarak tanımlanır. Taşıdıkları isim toprak olarak da adlandırılan oksitlerden ve sahip oldukları alkalin özelliklerinden gelmektedir. Bu kategori magnezyum (Mg), berilyum (Be), kalsiyum (Ca), baryum (Ba), stronsiyum (Sr) ve radyumdan (Ra) oluşur, ancak ikincisi kısa ömründen dolayı alkalin-toprak olarak kabul edilmez.
Alkali metaller gibi bu bileşiklerin tümü oksijenle reaksiyona girerek bazik oksitler oluşturur . Bununla birlikte, genellikle suda çok az çözünürler, bu nedenle çözünmezler ve geride toprak olarak kabul edilen şeyi bırakmazlar. Alkalilere göre daha az reaktiftirler, mükemmel elektrik iletkenleridirler, iyi indirgeyicilerdirler ve dış kabuklarında iki elektron bulunurlar.
Toprak alkali metaller grubuna ait elementler
ana Özellikler
Alkali toprak metallerin çok dövülebilir, kesilmesi kolay, genellikle gümüşi ve çok parlak olduğu kabul edilir . Ancak alkalilerden daha az oranda da olsa çok reaktif oldukları için saf hallerinde nadiren bulunurlar. Diğer öne çıkanlar şunlardır:
- Bunlar, iyonik tuzlar oluşturmak üzere halojenlerle karıştırıldığında kolayca reaksiyona giren elementlerdir. Erimiş halojenürlerinin elektrolizi ve oksitlerinin karbonla indirgenmesiyle elde edilebilirler.
- Doğada madenlerde ve farklı bileşiklerde bol miktarda bulunurlar ; örneğin kalsit veya alçıda bulunan kalsiyum. Magnezyum deniz suyunda ve manyezitte bulunur. Radyum en nadir ve en radyoaktif olanıdır.
- Çıplak gözle gri ila beyaz elementler olarak tanımlanabilirler ve çok parlaktırlar . Dövülebilir, sünek ve çok reaktiftirler, bu yüzden havai fişek yapımında kullanılırlar.
- Berilyum hariç daha karmaşık iyonik bileşikler oluşturabilir.
Öte yandan, farklı sektörlerde kullanımları çok çeşitlidir. Alkali toprak metallerine bir örnek, kalsiyumun tıpta ve tarım endüstrisinde kullanılmasıdır. Magnezyum alüminyum alaşımlarında, stronsiyum şekeri rafine etmek için ve berilyum uçak parçaları için kullanılır.
Alkali toprak metallerin özellikleri
Periyodik tablodaki tüm elementler gibi toprak alkali metallerin de fiziksel ve kimyasal özellikleri vardır . Onlar sayesinde laboratuvarda işlenmeleri ve kullanılmaları için kullanılabilirler. Bunlardan başlıcalarını sayabiliriz:
fiziksel
- Çok sert elementlerdir ve alkali elementlere göre daha yüksek yoğunluğa sahiptirler ancak daha az çözünürler.
- Dövülebilir, sünek, yumuşak ve gri ila beyaz renkte kabul edilirler. Ateşe maruz kaldıklarında yanarlar.
- Büyük bir atom boyutuna sahiptirler, çekirdekte grup 1’e göre daha verimli şarj edilirler ve atomik yörüngelerde daha fazla büzülmeye sahiptirler, bu da yoğunluk oluşturur.
- Daha yüksek erime noktalarına sahiptir.
- Metalik bağa katılan iki değerlik elektronu vardır , bu da onlara daha fazla sertlik kazandırır. Elektronik konfigürasyonu ns2’dir ve iyonlaşma enerjisi düşüktür ancak alkalinlerden daha yüksektir.
kimyasal
- Reaktiftirler, bu nedenle alkalilerden daha düşük bir seviyede olmasına rağmen doğada saf halde bulunmazlar.
- Kolayca elektronları serbest bırakırlar , bu da onları etkili indirgeyici maddeler haline getirir.
- Reaksiyonlar açısından daha bazik ve daha az elektropozitiftirler . Ancak berilyum farklı davranır.
- Mg2+ ve Ca2+ gibi iki değerlikli katyonlar oluşturabilir.
Özetle, toprak alkali metaller periyodik sistemin 2. grubunu ifade eder. Bazıları yaşam için gerekli, diğerleri ise oldukça toksik olduğundan çok çeşitli biyolojik rolleri vardır. Doğada bulunurlar ve çeşitli endüstrilerde uygulamaları vardır.