Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BeH2 Lewis yapısının merkezinde iki hidrojen (H) atomu ile çevrelenmiş bir berilyum (Be) atomu bulunur. Berilyum (Be) atomu ile her Hidrojen (H) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır.
BeH2’nin Lewis Yapısının (Berilyum Hidrit) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BeH2’nin Lewis Yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi BeH2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BeH2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BeH2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BeH2 (berilyum hidrit) molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulmak için öncelikle berilyum atomunda ve hidrojen atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak berilyumun ve hidrojenin değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BeH2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Berilyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Berilyum periyodik tablonun 2. grup elementidir. [1] Bu nedenle berilyumda bulunan değerlik elektronları 2’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi berilyum atomunda bulunan 2 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir.[2] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BeH2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 berilyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 2 + 1(2) = 4 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
(Unutmayın: eğer verilen molekülde hidrojen varsa, daima hidrojeni dışarıya koyun.)
Şimdi burada verilen molekül BeH2’dir (berilyum hidrit) ve berilyum atomu (Be) ve hidrojen atomlarını (H) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda berilyum atomunun (Be) ve hidrojen atomunun (H) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Berilyum (Be) ve hidrojenin (H) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, hidrojen atomu daha az elektronegatiftir . Ama kural gereği hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız.
Burada berilyum (Be) atomu merkez atom, hidrojen (H) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BeH2 molekülünde elektron çiftlerini berilyum atomu (Be) ile hidrojen atomları (H) arasına koymalıyız.
Bu, berilyum (Be) ve hidrojenin (H) bir BeH2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BeH2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların hidrojen atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici hidrojen atomları bir ikili oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BeH2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BeH2 molekülünün toplam 4 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BeH2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomun kararlılığını kontrol edin
Bu adımda merkezi berilyum (Be) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Berilyumun kararlı hale gelebilmesi için yalnızca 4 elektrona ihtiyacı vardır. Berilyumun yörüngeleri tamamen bu 4 elektron tarafından doldurulmuştur.
Yukarıdaki görselde berilyum atomunun 4 elektrona sahip olduğunu ve dolayısıyla kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Şimdi BeH2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BeH2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık BeH2 molekülünde bulunan hidrojen atomlarının (H) yanı sıra berilyum atomunun (Be) formal yükünü de bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BeH2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Berilyum atomu (Be) için:
Değerlik elektronları = 2 (çünkü berilyum 2. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 0
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Olmak | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından berilyum (Be) atomunun ve hidrojen (H) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BeH2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BeH2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BeH2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BeH2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):