Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
AlCl3’ün Lewis yapısı, merkezde üç klor (Cl) atomu ile çevrelenmiş bir alüminyum (Al) atomuna sahiptir. Alüminyum atomu (Al) ile her klor atomu (Cl) arasında 3 tekli bağ vardır.
AlCl3’ün Lewis yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve AlCl3’ün Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
O halde AlCl3’ün Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
AlCl3’ün Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: AlCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir AlCl3 molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle alüminyum atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tablo kullanarak alüminyumun ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
AlCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Alüminyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Alüminyum periyodik tablonun 13. grubunda yer alan bir elementtir. [1] Bu nedenle alüminyumda bulunan değerlik elektronları 3’tür .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi alüminyum atomunda bulunan 3 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
AlCl3 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 alüminyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 3 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 3 + 7(3) = 24 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül AlCl3’tür ve alüminyum atomları (Al) ve klor atomları (Cl) içerir.
Yukarıdaki periyodik tabloda alüminyum atomunun (Al) ve klor atomunun (Cl) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Alüminyumun (Al) ve klorun (Cl) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak, alüminyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada alüminyum (Al) atomu merkez atom, klor (Cl) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi AlCl3 molekülünde elektron çiftlerini alüminyum atomu (Al) ile klor atomları (Cl) arasına koymalıyız.
Bu, bir AlCl3 molekülünde alüminyum (Al) ve klorun (Cl) birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada AlCl3 molekülünün çiziminde dıştaki atomların klor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici klor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda AlCl3 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
AlCl3 molekülünün toplam 24 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki AlCl3 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık AlCl3’ün Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık AlCl3 molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra alüminyum (Al) atomlarının formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde AlCl3 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Alüminyum atomu (Al) için:
Değerlik elektronları = 3 (çünkü alüminyum 13. gruptadır)
Bağ elektronları = 6
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Al | = | 3 | – | 6/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından, hem alüminyum (Al) atomunun hem de klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, AlCl3’ün yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve AlCl3’ün yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
AlCl3’ün yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak AlCl3’ün aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):