Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
HCl Lewis yapısında aralarında tek bağ içeren bir hidrojen (H) atomu ve bir klor (Cl) atomu bulunur. Klor (Cl) atomunda 3 yalnız çift vardır.
HCl’nin (Hidrojen Klorür) Lewis Yapısının yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, o zaman benimle kalın ve bir HCl (Hidrojen Klorür) yapısının nasıl çizileceğine dair ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız. HC1 Lewis.
O halde HCl’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
HCl Lewis Yapısını Çizim Adımları
Adım 1: HCl molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
HCl (hidrojen klorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle tek bir hidrojen atomunda ve klor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak hidrojenin ve klorun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
HCl molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Hidrojen atomunun verdiği değerlik elektronları:
Hidrojen periyodik tablonun 1. grup elementidir.[1] Bu nedenle hidrojende bulunan değerlik elektronu 1’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi hidrojen atomunda yalnızca bir değerlik elektronunun bulunduğunu görebilirsiniz.
→ Klor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Klor periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle klorda bulunan değerlik elektronları 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi klor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
HCl molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 hidrojen atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 1 klor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 1 + 7 = 8 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi verilen molekül HCl’dir (hidrojen klorür). Yalnızca iki atomu vardır, dolayısıyla bunlardan herhangi birini merkez atom olarak seçebilirsiniz.
Klor atomunun merkezi bir atom olduğunu varsayalım (çünkü herhangi bir Lewis yapısında hidrojeni dışarıda tutmak zorundayız).
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi HCl molekülünde elektron çiftlerini hidrojen atomu (H) ile klor atomu (Cl) arasına yerleştirmeniz gerekir.
Bu, bir HCl molekülünde hidrojen (H) atomu ile klor (Cl) atomunun birbirine kimyasal olarak bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış atomları kararlı hale getirin. Kalan değerlik elektron çiftini merkez atomun üzerine yerleştirin.
Bu adımda harici atomun stabilitesini kontrol etmeniz gerekir.
Burada HCl molekülünün diyagramında klor atomunun merkez atom olduğunu varsaydık. Hidrojen bu nedenle dış atomdur.
Bu nedenle hidrojen atomunu kararlı hale getirmeliyiz.
Aşağıdaki resimde hidrojen atomunun bir ikili oluşturduğunu ve bu nedenle kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Ek olarak, 1. adımda HCl molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
HCl molekülünde toplam 8 değerlik elektronu vardır ve yukarıdaki diyagramda bunlardan sadece 2 değerlik elektronu kullanılmıştır.
Yani kalan elektron sayısı = 8 – 2 = 6 .
Yukarıdaki HCl molekülünün diyagramında bu 6 elektronu klor atomunun üzerine yerleştirmeniz gerekmektedir.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomdaki sekizliyi kontrol edin
Bu adımda merkezi klor (Cl) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Merkezi klor (Cl) atomunun stabilitesini kontrol etmek için oktet oluşturup oluşturmadığını kontrol etmemiz gerekir.
Yukarıdaki resimde klor atomunun bir oktet oluşturduğunu görebilirsiniz. Bu, 8 elektrona sahip olduğu anlamına gelir.
Ve böylece merkezi klor atomu stabildir.
Şimdi HCl’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık HCl’in Lewis yapısının stabilitesini kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası artık HCl molekülünde bulunan klor (Cl) atomlarının yanı sıra hidrojen (H) atomlarının da formal yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki resimde HCl molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Hidrojen atomu (H) için:
Değerlik elektronu = 1 (çünkü hidrojen grup 1’dedir)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 0
Klor atomu (Cl) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü klor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından hidrojen (H) atomunun ve klor (Cl) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, HCl’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve HCl’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
HCl’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak HCl’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):