Hayır, heksan (C6H14) suda çözünmez. Heksan polar olmayan bir moleküldür, su ise polar bir moleküldür. Polarite farkından dolayı heksan ve su uygun etkileşimler oluşturmaz ve bu nedenle heksan çözünmez veya suyla karışmaz.
Aslında bu sadece basit bir cevaptı. Ancak bu konu hakkında konseptinizi çok net hale getirecek bilmeniz gereken birkaç şey daha var.
O halde doğrudan konuya geçelim.
Temel Çıkarımlar: Heksan Suda Çözünür mü?
- Heksan, iki madde arasındaki önemli polarite farkından dolayı suda çözünmez.
- Heksan polar olmayan bir moleküldür, su ise güçlü moleküller arası çekimlere sahip polar bir moleküldür.
- Heksan, benzer polar olmayan özellikler ve zayıf moleküller arası kuvvetler nedeniyle benzen ve toluen gibi diğer polar olmayan çözücülerde çözülebilir.
Heksan neden suda çözünmez?
Heksan, iki maddenin polaritesindeki önemli fark nedeniyle suda çözünmez. Su polar bir moleküldür, yani bir ucunda kısmi pozitif yük, diğer ucunda kısmi negatif yük bulunur. Buna karşılık heksan, karbon ve hidrojen atomlarının simetrik bir düzenlemesine sahip, önemli bir yük ayrımı olmayan, polar olmayan bir moleküldür.
Bir maddenin sudaki çözünürlüğü, çözünen madde ve çözücü molekülleri arasındaki moleküller arası kuvvetlere bağlıdır.
Su molekülleri, polariteleri nedeniyle birbirleriyle hidrojen bağları oluşturarak güçlü bir moleküller arası çekim ağı oluşturur. Heksan molekülleri ise aralarında yalnızca zayıf London dağılım kuvvetlerine sahiptir.
Heksan suya eklendiğinde, polar su molekülleri, polar olmayan heksan molekülleri ile uygun etkileşimler oluşturamaz. Su molekülleri arasındaki çekim kuvvetleri, su ile heksan molekülleri arasındaki çekim kuvvetlerinden daha güçlüdür.
Sonuç olarak, heksan molekülleri bir arada kalma eğiliminde olup suda ayrı bir katman veya damlacıklar oluşturarak suda çözünmezliğine yol açar.
Heksan diğer solventlerde çözünebilir mi?
Evet, heksan benzen, toluen, dietil eter ve kloroform gibi diğer polar olmayan solventlerde çözünebilir. Bu çözücüler, heksanla benzer polar olmayan özellikleri paylaşarak olumlu moleküller arası etkileşimlere izin verir. Polar olmayan heksan molekülleri ve bu çözücüler arasındaki London dağılım kuvvetleri, bunların karışıp homojen bir çözelti oluşturmasına olanak tanır.
Genel olarak “benzer benzeri çözer”, çözünürlük söz konusu olduğunda yaygın bir prensiptir. Polar olmayan çözünenler polar olmayan çözücülerde çözünme eğilimindeyken, polar çözünenler polar çözücülerde çözünme eğilimindedir.
Bu prensip moleküller arası kuvvetler kavramına dayanmaktadır. Heksan polar olmayan bir molekül olduğundan düşük London dispersiyon kuvvetleri sergiler. Polar olmayan çözücüler benzer zayıf moleküller arası kuvvetlere sahiptir, bu da onları heksanın çözülmesi için uyumlu kılar.
Bir maddenin çözünürlüğünün aynı zamanda sıcaklığa ve basınca da bağlı olabileceğini unutmamak önemlidir.
Bu nedenle, heksan standart koşullar altında bazı polar olmayan çözücülerde çözünebilir olsa da, çözünürlüğü belirlerken spesifik çözücüyü ve koşulları dikkate almak yine de gereklidir.
daha fazla okuma
Etanol neden suda çözünür?
Fenol suda çözünür mü?
Benzoik asit suda çözünür mü?
Asetik asit suda neden çözünür?
Na2SO4 (sodyum sülfat) neden suda çözünür?