Yukarıdaki görseli zaten gördünüz değil mi?
Yukarıdaki görseli kısaca açıklayayım.
BeF2 Lewis yapısının merkezinde iki flor (F) atomu ile çevrelenmiş bir berilyum (Be) atomu bulunur. Berilyum (Be) atomu ile her Flor (F) atomu arasında 2 adet tekli bağ vardır. İki flor (F) atomunda 3 yalnız çift vardır.
BeF2’nin Lewis yapısının (Berilyum diflorür) yukarıdaki görüntüsünden hiçbir şey anlamadıysanız, benimle kalın ve BeF2’nin Lewis yapısının çizilmesine ilişkin ayrıntılı adım adım açıklamayı alacaksınız.
Şimdi BeF2’nin Lewis yapısını çizme adımlarına geçelim.
BeF2 Lewis yapısını çizme adımları
Adım 1: BeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronu sayısını bulun
Bir BeF2 (berilyum diflorür) molekülündeki toplam değerlik elektron sayısını bulmak için öncelikle berilyum atomunda ve flor atomunda bulunan değerlik elektronlarını bilmeniz gerekir.
(Değerlik elektronları herhangi bir atomun en dış yörüngesinde bulunan elektronlardır.)
Burada size periyodik tabloyu kullanarak berilyumun ve florun değerlik elektronlarını nasıl kolayca bulacağınızı anlatacağım.
BeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları
→ Berilyum atomunun verdiği değerlik elektronları:
Berilyum periyodik tablonun 2. grup elementidir. [1] Bu nedenle berilyumda bulunan değerlik elektronları 2’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi berilyum atomunda bulunan 2 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
→ Flor atomunun verdiği değerlik elektronları:
Florit periyodik tablonun 17. grubunda yer alan bir elementtir. [2] Bu nedenle floritte bulunan değerlik elektronu 7’dir .
Yukarıdaki resimde gösterildiği gibi flor atomunda bulunan 7 değerlik elektronunu görebilirsiniz.
Bu yüzden,
BeF2 molekülündeki toplam değerlik elektronları = 1 berilyum atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları + 2 flor atomu tarafından bağışlanan değerlik elektronları = 2 + 7(2) = 16 .
Adım 2: Merkez atomu seçin
Merkez atomu seçmek için en az elektronegatif atomun merkezde kaldığını unutmamalıyız.
Şimdi burada verilen molekül BeF2 (berilyum diflorür) olup, berilyum (Be) atomları ve flor (F) atomlarını içermektedir.
Yukarıdaki periyodik tabloda berilyum atomunun (Be) ve flor atomunun (F) elektronegatiflik değerlerini görebilirsiniz.
Berilyum (Be) ve florun (F) elektronegatiflik değerlerini karşılaştırırsak berilyum atomu daha az elektronegatiftir .
Burada berilyum (Be) atomu merkez atom, flor (F) atomları ise dış atomlardır.
Adım 3: Her atomu aralarına bir çift elektron yerleştirerek bağlayın
Şimdi BeF2 molekülünde elektron çiftlerini berilyum atomu (Be) ile flor atomları (F) arasına koymalıyız.
Bu, berilyum (Be) ve florin (F)’nin bir BeF2 molekülünde kimyasal olarak birbirine bağlandığını gösterir.
Adım 4: Dış Atomları Kararlı Hale Getirin
Bu adımda dış atomların kararlılığını kontrol etmeniz gerekir.
Burada BeF2 molekülünün çiziminde dıştaki atomların flor atomları olduğunu görebilirsiniz.
Bu harici flor atomları bir oktet oluşturur ve bu nedenle stabildir.
Ek olarak, 1. adımda BeF2 molekülünde bulunan toplam değerlik elektronu sayısını hesapladık.
BeF2 molekülünün toplam 16 değerlik elektronu vardır ve bu değerlik elektronlarının tümü yukarıdaki BeF2 diyagramında kullanılmıştır.
Bu nedenle merkez atomda tutulacak daha fazla elektron çifti yoktur.
Şimdi bir sonraki adıma geçelim.
Adım 5: Merkezi atomun kararlılığını kontrol edin
Bu adımda merkezi berilyum (Be) atomunun kararlı olup olmadığını kontrol etmeniz gerekir.
Berilyumun kararlı hale gelebilmesi için yalnızca 4 elektrona ihtiyacı vardır. Berilyumun yörüngeleri tamamen bu 4 elektron tarafından doldurulmuştur.
Yukarıdaki görselde berilyum atomunun 4 elektrona sahip olduğunu ve dolayısıyla kararlı olduğunu görebilirsiniz.
Şimdi BeF2’nin Lewis yapısının kararlı olup olmadığını kontrol etmek için son adıma geçelim.
Adım 6: Lewis yapısının kararlılığını kontrol edin
Artık BeF2’nin Lewis yapısının kararlılığını kontrol etmeniz gereken son adıma geldiniz.
Lewis yapısının kararlılığı formal yük kavramı kullanılarak doğrulanabilir.
Kısacası, şimdi BeF2 molekülünde bulunan berilyum (Be) atomlarının yanı sıra flor (F) atomlarının resmi yükünü bulmamız gerekiyor.
Resmi vergiyi hesaplamak için aşağıdaki formülü kullanmanız gerekir:
Resmi yük = Değerlik elektronları – (Bağ elektronları)/2 – Bağ yapmayan elektronlar
Aşağıdaki görüntüde BeF2 molekülünün her bir atomu için bağlanan elektronların ve bağlanmayan elektronların sayısını görebilirsiniz.
Berilyum atomu (Be) için:
Değerlik elektronları = 2 (çünkü berilyum 2. gruptadır)
Bağ elektronları = 4
Bağlanmayan elektronlar = 0
Florit atomu (F) için:
Elektron değeri = 7 (çünkü flor 17. gruptadır)
Bağ elektronları = 2
Bağlanmayan elektronlar = 6
| Resmi suçlama | = | değerlik elektronları | – | (Elektronların bağlanması)/2 | – | Bağlanmayan elektronlar | ||
| Olmak | = | 2 | – | 4/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Yukarıdaki formal yük hesaplamalarından berilyum (Be) atomunun ve flor (F) atomunun “sıfır” formal yüke sahip olduğunu görebilirsiniz.
Bu, BeF2’nin yukarıdaki Lewis yapısının stabil olduğunu ve BeF2’nin yukarıdaki yapısında başka bir değişiklik olmadığını gösterir.
BeF2’nin yukarıdaki Lewis nokta yapısında, her bir bağ elektronu çiftini (:) tek bir bağ (|) olarak da temsil edebilirsiniz. Bunu yapmak BeF2’nin aşağıdaki Lewis yapısına yol açacaktır.
Umarım yukarıdaki tüm adımları tamamen anlamışsınızdır.
Daha fazla pratik yapmak ve daha iyi anlamak için aşağıda listelenen diğer Lewis yapılarını deneyebilirsiniz.
Daha iyi anlamak için şu Lewis yapılarını deneyin (veya en azından görün):